某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是

A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體 B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)

C．該元素的氧化物的水合物顯堿性 D．該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)

對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因

A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量

B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線

C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是

A．PH3分子中有未成鍵的孤對電子 B．PH3是非極性分子

C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。

B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。

C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是

A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵

B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

Ｃ．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道只形成兩個(gè)σ鍵

Ｄ．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是

A．水加熱到很高溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．NH3的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A．二氧化氮 B．光氣（COCl2） C．二氟化氙 D．三氟化硼

共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是

A．HCl B．金剛石 C．NaOH D．Na

已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M (組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10) 如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì) B．M化學(xué)性質(zhì)活潑

C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D．L是極性分子

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是

A． X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B．第一電離能可能Y小于X

C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX