反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0．6 mol·L-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是(　　)

A．用A表示的反應(yīng)速率是0．8 mol·L-1·s-1

B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

某溫度時(shí)，濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z，充分反應(yīng)后X2的濃度為0．4 mol·L-1，Y2的濃度為0．8 mol·L-1，生成的Z的濃度為0．4 mol·L-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y

C．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y

合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時(shí)，下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A．v(H2)=v(NH3) B．v(N2)=2v(NH3)

C．v(NH3)=v(H2) D．v(H2)=3v(N2)

在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A 為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，測得D的濃度為0．5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)

A．2 min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3

B．x=1

C．2 min末時(shí)B的濃度為1．5 mol·L-1

D．2 min末時(shí)A的消耗濃度為0．5 mol·L-1

在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測得n(SO2)=0．4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min末時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是(　　)

A．等于1．6 mol

B．等于1．2 mol

C．大于1．6 mol

D．小于1．2 mol

某溫度時(shí)，在2 L容器中，某一反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）在4 min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)　　　　c(B)；從0~4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 

（2）從反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為　　。 

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 

在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2 min內(nèi)v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，，

（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：

起始時(shí)n(Y)=　　　　，n(Q)=　　　　。 

（2）方程式中m=　　　　，n=　　　　，p=　　　　，q=　　　　。 

（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率　　　　。 

近年來，隨著人們對化石能源大量的開發(fā)使用，不但使得煤、石油、天然氣的儲量大大減少，而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問題，也是人類面臨的重大挑戰(zhàn)，如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高效率，減少污染被提上了日程。為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

（1）在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是　　　　。 

（2）在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是　　　　，1 000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是　　　　。 

（3）在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是　　　　。 

下列能確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生了移動的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)

C．由于某一條件的改變，使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是(　　)

A．升高溫度B．降低溫度 C．增大H2濃度D．減小壓強(qiáng)