已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量�，F有甲、乙兩個容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是( )

A．Q1=2Q2=92.4 B．92.4 >Ql>2Q2 C．92.4=Q1>2Q2 D．92.4 >Q1=2Q2

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是( )

A．在0-50 min之間， pH = 2和PH = 7時R的降解百分率不相等

B．在 20-25 min之間， pH = 10 時R的平均降解速率為0.04 mol?L-1?min-1

C．溶液酸性越強， R 的降解速率越小

D．R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率

對于可逆反應A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，且使A的濃度增大，應采取的措施是( )

A．增大壓強 B．減少B的濃度 C．減少A的濃度 D．升高溫度

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol?L-1?min-1 ，下列結論錯誤的是( )

A．A的平均反應速率為0.15 mol?L-1?min-1

B．平衡時，C的濃度為0.25mol?L-1

C．B的平均反應速率為0.1 mol?L-1?min-1

D．平衡時，容器內壓強為原來的0.875倍

T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是( )

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) = 2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K增大

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化；②生成m mol A 同時消耗q mol D；③各組分的物質的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質量分數不再改變；⑦反應混合物的平均摩爾質量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )

A．②③④⑥ B．③⑥⑦ C．②③⑥ D．③⑥

加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應：N2O5N2O3 + O2，N2O3N2O + O2。在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達到平衡時，c(O2)為4.5mol?L-1，c(N2O3) 為1.62mol?L-1，則c(N2O5) 為( )

A．1.44mol?L-1 B．3.48mol?L-1 C．0.94mol?L-1 D．1.98mol?L-1

下列事實能用勒沙特列原理解釋的是( )

①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體

③用排飽和食鹽水法收集Cl2

④溫度控制在500℃有利于合成氨反應

⑤工業(yè)制

取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

A．②③⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③⑤

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應A(g) + 2B (g) 3C(g)達平衡時，A、B、C的物質的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是( )

A．向左移動 B．向右移動 C．不移動 D．無法判斷

在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是( )

A．反應速率：乙>甲 B．平衡混合物中SO2的體積分數：乙>甲

C．SO2的轉化率：乙>甲 D．平衡時O2的濃度：乙>甲