(14分)

LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。

（1）第①步反應中無水HF的作用是 、 。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 (用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的 溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式： 。

（3）第④步分離采用的方法是 ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。

（4）LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品wg。測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。

(14分)

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是__________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。

a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶

（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

【化學——選修2：化學與技術】（15分）

木糖醇(C5H12O5)可用作甜味劑、營養(yǎng)劑，在化工、食品、醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛應用。利用玉米芯中的多糖可以生產(chǎn)木糖醇，其工藝流程如下：

1—浸泡罐；2、3—反應罐；4—板式過濾機；5、10—濃縮罐；

6—脫色柱；12—離心機(固液分離裝置)

已知：木糖與木糖醇的轉化關系如圖：

請回答下列問題：

（1）裝置2中硫酸的主要作用是________。

（2）裝置3中加入碳酸鈣的目的是_____________________________________。

（3）為除去木糖漿中的雜質(zhì)離子，7、8裝置中的填充物依次是_____________________。

（4）裝置9的作用是________。

A．冷卻木糖漿 B．水解木糖 C．氧化木糖 D．還原木糖

（5）裝置11的作用是________。

【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋的3d軌道中有9個電子。

請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；X基態(tài)原子的電子排布圖是

Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________(寫出元素名稱)。R原子結構示意圖為 。

（2）XY的立體構型是________；R2＋的水合離子中，

提供孤電子對的原子是________(寫出元素符號)。

（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是________。

（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是____________________________________。

【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）

3?對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO＋CH3CHO CH2===CHCHO＋H2O

（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有____________種，寫出其中一種的結構簡式 ，某有機物比A多一個氧原子，它有多種同分異構體，其中屬于芳香酯的有 種，B中含氧官能團的名稱為________。

（2）試劑C可選用下列中的________。

a．溴水 b．銀氨溶液

c．酸性KMnO4溶液 d．新制Cu(OH)2懸濁液

（3） 是E的一種同分異構體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為____________________。

（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結構簡式為__________________________。

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2.5嚴重超標。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。我市已將PM2.5列入空氣質(zhì)量播報指標。下列有關說法中不正確的是( )

A．空氣中PM2.5含量較高時，容易引起呼吸系統(tǒng)疾病

B．國家應該大力開發(fā)和使用太陽能、風能、天然氣等可再生能源來降低環(huán)境污染

C．PM2.5的顆粒在空氣中不一定能形成氣溶膠

D．研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機動車尾氣排放，某種程度可以減少空氣中PM2.5含量

科學家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有關說法不正確的是( )

A．儲氫、釋氫過程均有能量變化

B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C．儲氫過程中，NaHCO3被還原

D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是( )

A．該反應為放熱反應

B．該反應焓變可表示為△H＝－（E1－E2）kJ·mol-1

C．催化劑能降低反應的活化能

D．催化劑能改變反應的焓變

下列有關熱化學方程式的評價合理的是( )

下列說法正確的是( )

A．在100 ℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的 ΔH = —40.69 kJ·mol-1

B．在25℃、101kPa，2mol S的燃燒熱是1mol S的燃燒熱2倍

C．CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1 ，這里ΔH代表燃燒熱

D．已知：

則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ·mol-1