某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是

A．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D．外電路的電流方向是從a到b

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A若X??N2或NH3（催化氧化），則A為硝酸

B若X為S 或H2S（完全燃燒），則A為硫酸

C若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是

A、離子半徑：Na+＞N3-＞H+

B、反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)

C、反應(yīng)②每生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D、Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

據(jù)下圖判斷，下列說(shuō)法不正確的是

A、(C6H10O5)n可表示淀粉或纖維素

B、反應(yīng)②化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

C、反應(yīng)③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去

D、反應(yīng)③和④都屬于取代反應(yīng)

【有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)】

圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物根據(jù)圖回答問(wèn)題

（1）A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差是          ，B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式       ；

（2）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系屬于取代反應(yīng)類型的是（用序號(hào)表示）      ；

（3）寫出反應(yīng)③、⑤的化學(xué)方程式：               、               ；

（4）B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有       種，寫出其中任一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式         。

①是苯環(huán)的二元取代物

②與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體

③與FeCl3溶液顯紫色

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。

（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為                ；

（2）AB32-的立體構(gòu)型是     ，其中A原子的雜化軌道類型是     。

（3）A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為     ，1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為    。

（4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵         。

（5）化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是          （只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

【化學(xué)與技術(shù)】

工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過(guò)程如圖1所示：

某課外小組模擬上述部分過(guò)程設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）

（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是                   ；

（2）連接好裝置后，首先進(jìn)行的操作是             ；

（3）通入a氣體的目的是             ；

（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。

（5）已知：溫度低于21.15℃時(shí)，NO2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，工業(yè)上可用N2O4與水反應(yīng)來(lái)提高硝酸產(chǎn)率，N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是        ；

（6）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．則2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=    ，若NO2起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為     。

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價(jià)相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙），D2C中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是               （填化學(xué)式）。

（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式               。

（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為       。

（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol·L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。

（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則X與Y反應(yīng)的離子方程式是                       。

某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)和相對(duì)分子質(zhì)量如表：

I.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g/mL） ，再小心加入3mL 濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

（1）該反應(yīng)中濃硫酸的作用         ，若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式              ，甲醇過(guò)量的原因                。 

（2）如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是         。

（3）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖三套實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機(jī)物的特點(diǎn)，最好采用       裝置（填“甲”、“乙”、“丙”）。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱：操作I為       ，操作II為         。

（5）以上流程圖中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機(jī)層，其具體操作是           。

（6）苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為            。

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）

Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾:

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾;

Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                    

（2）KMnO4 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的                。

（4）己知：一定條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是         。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是            。