下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6．02×1023的是　(　　)

A．1．8 g水中含有的電子數(shù)

B．0．1 mol F-中含有的電子數(shù)

C．標準狀況下，11．2 L H2和O2混合氣體中的原子數(shù)

D．1 mol Na2SO4中的Na+數(shù)

依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是　(　　)

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之反比

D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比

如圖中兩條直線分別表示1 g C3H6和1 g A氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試根據(jù)圖像判斷A氣體可能是　(　　)

A．C2H4 B．CO2 C．C3H8 D．H2S

)在標準狀況下，①6．72 L CH4氣體；②3．01×1023個HCl氣體分子；

③13．6 g H2S氣體；④0．2 mol NH3，按下列要求對這四種氣體的關系從大到小進行排列(用上述數(shù)字序號表示)：

（1）標準狀況下四種氣體的體積　 。

（2）四種氣體的質(zhì)量　 。

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為　　　　mol。

（2）該氣體在標準狀況下的體積為　　　　L。

（3）該氣體在標準狀況下的密度為　　　　g·L-1。

（4）該氣體所含原子總數(shù)為　　　　個。

（5）該氣體的一個分子的質(zhì)量為　　　　g。

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)中物質(zhì)的量為1摩爾的是　(　　)

A．通常狀況下22．4 L氯氣

B．18毫升水

C．NA個H2分子

D．標準狀況下22．4 L H2O

如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是　(　　)

在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學式是　(　　)

A．AB　　　B．A2B2　　　C．AB2　　　D．AB3

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是　(　　)

A．分子總數(shù)為NA的NO和CO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

B．28 g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．標準狀況下，22．4 L氯氣含有的電子數(shù)為2NA

同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是　(　　)

A．體積之比為8∶11 B．密度之比為11∶8

C．物質(zhì)的量之比為11∶8 D．原子個數(shù)之比為11∶12