下列分子只表示一種物質(zhì)的是( )

A．C3H7Cl B．C5H12 C．CH2Cl2 D．C4H10

在恒溫密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反應(yīng)措施能加快反應(yīng)速率的是

A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大

C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大

用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產(chǎn)量的是( )

A．滴入適量Na2SO4溶液 B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C．加入少量碳酸鈉固體 D.不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉

X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是( )

A．Y的陰離子Y—的還原性強(qiáng)于X的陰離子X—

B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)

C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y—氧化成Y2

D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)

120℃，某氣態(tài)烴在密閉容器中與足量的O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后恢復(fù)至原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，則該烴是( )

A．CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C3H8

反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時(shí)形成2n mol H-I鍵 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molI2的同時(shí)生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI） ④HI分子數(shù)不再改變 ⑤混合氣體顏色不再改變 ⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變

A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部

下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)不正確的是( )

A．氯氣和水反應(yīng)：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl- + ClO-

B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH ＝ Ca2+ +2CH3COO-- + H2O + CO2↑

C．將丙烯通入溴水中：CH3—CH＝CH2 + Br2→ CH3CHBrCH2Br

D．甲烷與氧氣反應(yīng)：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+ B(s) C(g)+3D(g)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是( )

A．氣體總質(zhì)量不變 B．混合氣體密度不變

C．反應(yīng)物B的濃度不變 D．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個(gè)“半反應(yīng)”,如Fe+2H+＝Fe2++H2↑可分成氧化反應(yīng)：Fe-2e-＝ Fe2+還原反應(yīng)：2H++2e-＝ H2↑則下列正確的是( )

①Fe+2Fe3+＝3Fe2+可分成 氧化反應(yīng)：Fe-2e-＝ Fe2+ 還原反應(yīng)：2 Fe3+ + 2e-＝2 Fe2+

②MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O可分為

氧化反應(yīng)：2Cl--2e-＝Cl2↑ 還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+＝Mn2++2H2O

③Cl2+H2S＝S↓+2H++2Cl- 氧化反應(yīng)：H2S- 2e-＝S↓+ 2H+ 還原反應(yīng)：Cl2+ 2e-＝2Cl-

A．③ B．②③ C．①② D．①②③

化學(xué)反應(yīng)A2 ＋ B2 ＝ 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．?dāng)嗔? mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C．?dāng)嗔? mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量