下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是

A． B．

C．CH4和CH3CH3 D．淀粉和纖維素

關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯的說法中正確的是

A．實驗前，先向試管中加入2mL濃硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸

B．收集乙酸乙酯的試管中應(yīng)加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液

C．實驗中需加入碎瓷片作催化劑

D．導(dǎo)管末端要插入液面以下

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

下列說法正確的是

A．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

B．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R>L

C．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT<HnQ

D．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)

下列溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液： Na+ 、Fe2+ 、NO3— 、SO42—

B．能使酚酞試液變紅的溶液： Na+ 、NH4+ 、 CO32— 、SO42—

C．含有大量SO42—的透明溶液： K+ 、Cu2+ 、Cl— 、 NO3—

D．含有大量ClO—的溶液： H+ 、 Mg2+ 、I— 、SO42—

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是

A.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

B．電池工作時，鋅失去電子

C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

D．外電路中每通過0.2mol e-，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

近年來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H＋）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說法不正確的是

A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B．1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol e-

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近的酸性減弱。

D．電池正極的電極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－＝2H2O

決定原子種類的因素是

A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5

已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．離子半徑 C＞D＞B＞A B．原子序數(shù) D＞C＞B＞A

C．原子半徑 A＞B＞D＞C D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

如下圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+。

B．鋁是電池的負(fù)極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流

D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理