科目: 來源:2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命,還可能造成安全隱患。
某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3,用酸洗法可除去該水垢,其基本原理如下圖所示。
(1)酸洗時,為使水垢盡可能溶解,不宜選用的是 (填標(biāo)號)。
A.醋酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.稀硫酸
(2)不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時,反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)洗出液中的Fe3+會腐蝕鐵質(zhì)管道,反應(yīng)的離子方程式是 ,因此,常在洗出液中加入具有強還原性的SnCl2溶液,反應(yīng)中的Sn2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2,Sn2+轉(zhuǎn)化為 (填離子符號)。
(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作酸洗劑,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關(guān)系如圖
所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是 。
調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4,有利于除去水垢中的氧化鐵。pH=4時,溶液中上述4種微粒含量最多的是 。
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科目: 來源:2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是( )
A.“硫黃姜”又黃又亮,可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致。
B.綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。
C.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹。
D.華商科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就,光纖的主要成分是高純度的二氧化硅。
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科目: 來源:2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)有機物的說法正確的是( )
A.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。
B.米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)。
C.乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)。
D.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。
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科目: 來源:2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA時,陰極析出4 g金屬
B.0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA
C.常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體,溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況,其體積約為22.4 L
D.在熔融狀態(tài)下,1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 NA
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科目: 來源:2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列選項合理的是( )
A.pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后,pH都為5
B.10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=7
C.在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
D.室溫下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸,對于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系
可能是:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
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科目: 來源:2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。
下列說法不正確的是
A.若甲是AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液
B.若甲是Fe,則丁可能是Cl2
C.若丁是CO2,則甲可能為Mg
D.若丁是O2,則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16
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科目: 來源:2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當(dāng)電路中通過的電子都是0.1mol時,下列說法正確的是( )
A.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V甲=V乙
B.溶液pH值變化:甲減小乙增大
C.溶液的質(zhì)量變化:甲減小乙增大
D.電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2++2e—= Cu, 乙中負(fù)極:Mg - 2e—= Mg2+
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科目: 來源:2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
T ℃時,將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是
A.反應(yīng)開始至a點時v(H2)=1 mol·L-1·min-1
B.若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫,則該反應(yīng)?H>0
C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強
D.T ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125
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科目: 來源:2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(15分)A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素,有關(guān)位置及信息如下:A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物;C單質(zhì)一般保存在煤油中;F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕或損壞。請回答下列問題:
(1)A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為 。
(2)同溫同壓下,將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中,若所得溶液的pH=7,則a b(填“>"或“<”或“=”)
(3)常溫下,相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液,F(xiàn)、G兩元素先后沉淀,F(xiàn) (OH)n完全沉淀的pH是4.7,G (OH)n完全沉淀的pH是2.8,則ksp較大的是: (填化學(xué)式)
(4)A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子,該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有: 。
①酸雨 ②溫室效應(yīng)③光化學(xué)煙霧 ④臭氧層破壞
(5)A和C組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(6)已知一定量的E單質(zhì)能在B2 (g)中燃燒,其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示:請寫出一定條件下EB2(g) 與E(s)反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式 。
(7)若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中,加入銅片,溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色,依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理,所設(shè)計的原電池如上右圖所示,其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為 。
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科目: 來源:2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(15分)實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:
(1)將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是 ;
A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為: ;
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是 ;
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角,還需要的儀器有 ;
(5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填選項序號);
A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液
(6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70一80℃,目的是 ;
(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實驗。①用分析天平稱取2.700g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。
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