螢火蟲發(fā)光前后物質的變化如下：

下列關于熒光素和氧化熒光素的敘述不正確的是

A．二者的分子組成相差一個CHO

B． 二者的分子組成相差一個CH2O

C．都能使酸性KMnO4溶液褪色

D．都既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應

下列敘述不正確的是

A．在稀鹽酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)

B．常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)＜

C．將Na2CO3水溶液加熱、蒸干，最后得到NaOH固體

D．酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7

在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO42—從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是

A．溶液中c(M2+)減小

B．N的電極反應式：N＝N2+＋2e—

C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D．反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

（13分）我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應用。

（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅。主要反應如下:

① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2

在③中被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為 ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2 的物質的量為 。

（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應的離子方程式 。

（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費， 為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設計如下生產(chǎn)過程：

①試劑Y的名稱 ；物質X最好是 （填化學式）。

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質的量濃度均為0.5 mol·， 則加入Cl2氣和物質X使溶液的pH在 范圍時（設溶液體積保持不變），鐵元素完全轉化為Fe(OH)3，而CuCl2 不產(chǎn)生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38 、 KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20 、 lg5=0.7)

（17分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。

（1） 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣的熱化學方程式 。

（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：

①3—4min之間，化學平衡向___ ____反應方向移動（填“正”或“逆”）。

②3min時改變的反應條件是____________________（只填一種條件的改變）

（3）已知溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)

②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：p1_______p2

（4）以天然氣（設雜質不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池

①放電時，正極的電極反應式_______________________________________

②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為 ____。

（13分）硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質的研究是高中化學教學的一項重要內(nèi)容。

（1）對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質M的化學式是 。

（2）某�；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2的性質。

①在裝置Ⅰ中發(fā)生SO2的催化氧化反應，其化學方程式是 。

②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，（已知：SO3熔點 16.8℃； SO2 沸點—10℃。）裝置Ⅱ的作用是 ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+的同時pH降低，則該反應的離子方程式是 。

③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，如果裝置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是 。

【化學—選修2：化學與技術】（15分）

生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟理論和充分考慮經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設計的硫酸－磷銨－水泥聯(lián)產(chǎn)，海水－淡水多用，鹽－熱－電聯(lián)產(chǎn)三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：

（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在（　　）

　　 A.西部山區(qū)　　B.沿海地區(qū)　　C.發(fā)達城市　　D.東北內(nèi)陸

（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式①　 　,②　　　,③　　　,④　　　,⑤　　　。

（3）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ,磷肥廠的產(chǎn)品是普鈣，其主要成份是　　　　　　 (填化學式)。

（4）熱電廠的冷卻水是　　　　，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有　　（寫出一種即可）。

（5）根據(jù)生態(tài)園區(qū)建設理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　 （請寫出兩點）。

【化學—選修3：物質結構和性質】（15分）

元素周期表是研究元素原子結構及性質的重要工具�，F(xiàn)有X、Y和Z三種元素，其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子。請回答下列問題：

（1）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________，該元素的名稱是_____；

（2）在X與Z形成的化合物XZ3中，X的雜化類型是 ，該化合物的空間構型為_____________；短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是 ；

（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學式 、 ，其中酸性較強的是 。

（4）Q與Z同主族。Q單質的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Q原子的摩爾質量為M，則表示Q原子半徑的計算式為 。

【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）

苯的同系物是人類最早認識的芳香族化合物，其中對二甲苯（英文名稱p—xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。

（1）寫出PX的結構簡式______________。

（2）PX可能發(fā)生的反應有_____ __、___ _____。（填反應類型，只填兩種。）

（3）有機物M存在如下圖所示的轉化關系，其中A 是PX的一種同分異構體。

已知：M的分子式為C16H22O4，D能發(fā)生銀鏡反應。

①B的苯環(huán)上存在3 種不同化學環(huán)境的氫原子，則B 的結構簡式是__________。

②D分子中所含的官能團是______________（填化學式）。

③M的結構簡式是_______________。

（4）F是B 的一種同分異構體，具有如下特征：

a．是苯的對位二取代物；b．遇FeCl3溶液顯示紫色；c．能與碳酸氫鈉溶液反應。

寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________________________。

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B．常溫下，10 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.1NA

C．標準狀況下，22.4 LNO2和NO的混合氣體中所含的氮原子總數(shù)為2NA

D．將含有1molFeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為 NA