在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO

下列說(shuō)法正確的是

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

A．①③⑤　 B．②④　 C．①③　 D．②③④

下列說(shuō)法中正確的是：

A．組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，且符合同一通式的有機(jī)物之間互稱為同系物

B．淀粉、纖維素、天然油脂等都屬于混合物

C．由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．丙烷分子中所有原子不在一個(gè)平面上，但3個(gè)碳原子在一直線上

氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．電子由B極通過(guò)導(dǎo)線流向A極

B．A極是負(fù)極，B極是正極

C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為：

A. v（NH3）=0.1 mol／（L·min） B. v（N2）=0.02 mol／（L·min）

C. v（H2）=0.015 mol／（L·min）D. v（NH3）=0.17 mol／（L·min）

將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．mol·L－1　 B．mol·L－1

C．mol·L－1 D．mol·L－1

乙酸與乙酸乙酯的混合物中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1/11，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A． B． C． D．

（10分）

Ⅰ.下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請(qǐng)將合適的組號(hào)填寫(xiě)在空格上。

①金剛石與“足球烯”（C60）； ②D與T； ③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；

⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

（1）是同素異形體的 ， （2）是同位素的 ，（3）是同分異構(gòu)體的 。

Ⅱ.在下列變化中：①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序號(hào)填空：（1）未破壞化學(xué)鍵的是 ，（2）僅離子鍵被破壞的是 ，

（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是 。

Ⅲ. A～E是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是___________（填字母）；

（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有____________（填字母）；

（3）一鹵代物種類最多的是_____________（填字母）；

（4）寫(xiě)出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（7分）

（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 和 。

（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為_(kāi)_______。

③試分析1~3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因 。

（3）對(duì)于容積固定的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡的標(biāo)志有___ 。

A N2、H2、NH3的百分含量不再變化 B 總壓強(qiáng)不變　　

C N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2 D N2、H2、NH3的濃度相等

E．N2、H2不再起反應(yīng) F．v(N2)＝v(H2)

G．混合氣體的密度不變 　 H．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

I．正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量

（6分）已知A、B、C、D、E均為常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。

請(qǐng)回答：

（1）若A為金屬單質(zhì)Fe，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無(wú)色氣體，D為黑色晶體，則B的分子式為_(kāi)________，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，B為金屬單質(zhì)，C為常見(jiàn)酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則C的分子式為_(kāi)__________，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為 。

（3）若A、C分別為常見(jiàn)強(qiáng)酸和常見(jiàn)強(qiáng)堿，B為金屬氧化物，則B的分子式為_(kāi)________，A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為 。