某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請(qǐng)參照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列問題：  

（1）元素⑦在元素周期表的位置為______________，

（2）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的①、②、③ 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4對(duì)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為 。

（3）⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中進(jìn)行的的離子反應(yīng)方程式__________________________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學(xué)鍵類型為_____________________。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。請(qǐng)回答：

①E的電子式為 。

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為 g。

酸奶中含有乳酸。乳酸在常溫常壓下是一種無(wú)色的黏度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到2.24L氣體。另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3反應(yīng)，生成的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個(gè)甲基，則由上述條件可以確定

（1）乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為 。

（2）乳酸與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）在濃H2SO4存在下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成環(huán)狀酯類化合物，環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）D分子中的官能團(tuán)是 ，

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

② ④

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是 。

（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是 (填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為 ；生成1molC時(shí)， KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實(shí)驗(yàn)用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱。依據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)原理：（用化學(xué)方程式表示） ；實(shí)驗(yàn)中所需的化學(xué)儀器為 。

（2）引發(fā)實(shí)驗(yàn)的操作方法為： 。

（3）實(shí)驗(yàn)探究：取少量反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象， （填能或否）說明固體混合物中無(wú)Fe2O3，并說明理由 （理由用離子方程式說明）。

苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是 。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，從b中緩緩滴加40 g苯乙腈（ ）到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。儀器c的名稱是 ，反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸（）粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號(hào))。

A 分液漏斗B 漏斗C 燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸（）的產(chǎn)率是 。

（4）用CuCl2? 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。

（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。

乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)計(jì)算：

（1）將足量乙醇與9.2 g金屬鈉充分反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是 L

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8 g，堿石灰增重13.2 g。則氧氣的物質(zhì)的量是 mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是 g/mol。

目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機(jī)化合物），下列關(guān)于其原因的敘述中不正確的是（ ）

A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個(gè)共價(jià)鍵

B．碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價(jià)鍵

C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵

D．多個(gè)碳原子可形成長(zhǎng)度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可相互結(jié)合

下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（ ）

A．C5H10 B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2