可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無(wú)色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是

A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明m＋n一定等于p＋q

C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104、2。下列說法正確的是

A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，Ni(CO)4的百分含量將增大

B．在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v(正)<v(逆)

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)

D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

相同體積的pH＝3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)

A．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

C．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量 D．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

（20分）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。

⑴配制待測(cè)液：將1．7 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200 mL容量瓶，量筒，還有 ﹑ 。

⑵滴定：

①盛裝0.20mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用 式滴定管，

②滴定時(shí)，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到 時(shí)為滴定終點(diǎn)。

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

數(shù)據(jù)處理：NaOH溶液的濃度為 mol·L-1，燒堿樣品的純度為 。（保留三位有效數(shù)字）

⑶試分析以下各項(xiàng)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無(wú)影響”等填空：

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果 ；

②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ；

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ；

④讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果 ；

（18分）⑴有下列物質(zhì)：①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金剛石； ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。

其中能導(dǎo)電的有 ；屬于非電解質(zhì)的有 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 ；（填序號(hào)）

⑵常溫下，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是：c（NH4+） c（Cl-）；

⑶常溫下，0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14，常溫下，pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和 14（填＞，＜或＝）

⑷用物質(zhì)的量濃度為0.04 mol·L-1的鹽酸恰好中和OH-濃度為1．0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗鹽酸12．5mL，則此氨水物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1；電離度為 。

（14分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2B的電離方程式 ﹑ 。

（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。

①常溫下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH= ；

②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ；

（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的pH= 。

（4）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= 。該溫度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH= ；

（16分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

請(qǐng)回答下列問題：

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ ，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

⑵1000 ℃時(shí),4 min后達(dá)到平衡．求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)＝ ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù) 。

⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

A．減少C的量 B．增加A的量 C．移出部分D

D．降低反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

⑷1000 ℃時(shí), 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD，5 min后達(dá)到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍

⑸下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變 B．B的速率不隨時(shí)間的變化而變化

C．c(B)︰c(D)=1︰1 D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(fèi)(D))

（12分）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，達(dá)平衡后生成1．2mol C，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為ω。

⑴求20℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）

⑵20℃時(shí)，若在同一容器中加入1molA、 mol B和 mol C，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω。

綠色交通工具是指在行駛中對(duì)環(huán)境不發(fā)生污染或只發(fā)生微量污染的載客工具。下列不屬于綠色交通工具的是

A．無(wú)軌電車B．氫氣動(dòng)力車 C．太陽(yáng)能汽車 D．柴油汽車