下列有關(guān)說法正確的是

A．常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1

B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極pH減少

C．反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＞0

D．常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小

兒茶素（其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）是茶葉的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列說法正確的是

A．常溫下，兒茶素不溶于水，也不溶于有機(jī)溶劑

B．兒茶素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1 mol兒茶素最多可與9mol NaOH反應(yīng)

D．兒茶素一定不能發(fā)生水解反應(yīng)

下列有關(guān)溶液配制操作對(duì)溶液濃度的影響和原因分析都正確的是

25 ℃時(shí)，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．當(dāng)pH＝2時(shí)，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)

B．當(dāng)c(ClO－)＞c(HClO)時(shí)，溶液一定呈堿性

C．當(dāng)pH＝3.45時(shí)，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應(yīng)

D．當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1

在一個(gè)容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得在300℃和500℃時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間的變化如下表所示。

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的ΔH>0，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大

B．300℃時(shí)，前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=0.003 mol·L-1·min-1

C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．500℃時(shí)，在起始時(shí)向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可計(jì)算出反應(yīng)達(dá)平衡后甲醇的濃度

（12分）硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

（1）寫出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式： 。

（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是 。

（3）濾渣c(diǎn)是 。

（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：

2NO+O2 =2NO2、 。

（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式： 。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2氣體、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說明理由： 。

（15分）化合物莫沙朵林（F）是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下（其中的THF是有關(guān)反應(yīng)的催化劑）：

（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)的名稱為 、 �；�合物E的分子中含有的手性碳原子數(shù)為 。1 mol F最多可與 mol NaOH反應(yīng)。

（2）化合物C與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

Ⅰ．分子的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中有4個(gè)峰；Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且與溴水反應(yīng)。

（4）已知E＋X→F為加成反應(yīng)，則化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（5）已知：化合物G（結(jié)構(gòu)如右下圖所示）是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體。請(qǐng)寫出以O(shè)HCCH(Br)CH2CHO

和1,3—丁二烯為原料制備G的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：

（12分）Na2S2O3（俗稱保險(xiǎn)粉）在醫(yī)藥、印染中應(yīng)用廣泛，可通過下列方法制備：取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后加到上述溶液中。小火加熱至微沸，反應(yīng)1小時(shí)后過濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。

（1）加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。

（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是 ；其檢測(cè)的方法是：取出少許溶液，加鹽酸至酸性后，過濾除去S，再加BaCl2溶液。則加入的鹽酸發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl； 。

（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)

= 5∶1]測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)�廢水50.0 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.0 mL。

（已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O；

②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+）

則滴定過程中可用 作指示劑。計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

（15分）某研究小組用黃銅礦（主要成分是CuFeS2，其中S為-2價(jià)）為主要原料煉銅，其總反應(yīng)為：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實(shí)上該反應(yīng)是按如下流程分步進(jìn)行的：

（1）氧化Ⅰ的反應(yīng)主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進(jìn)一步氧化為氧化亞鐵，并與二氧化硅反應(yīng)生成礦渣。礦渣的主要成分是 （填化學(xué)式）。

（2）據(jù)報(bào)道，有一種細(xì)菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應(yīng)是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）我國學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2（空氣）反應(yīng)，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結(jié)晶，得到CuSO4·5H2O，生產(chǎn)成本能夠降低許多。有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

①CuFeS2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②實(shí)際生產(chǎn)過程中沸騰爐溫度為600～620 ℃。則控制溫度的方法是 。

③當(dāng)溫度高于600～620 ℃時(shí)，生成物中水溶性銅下降的原因是 。

④生成物冷卻后的除鐵的實(shí)驗(yàn)操作方法主要是 。已知在溶液中，Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7，F(xiàn)e3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2；如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+，請(qǐng)寫出除去溶液中Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟： 。

（14分）甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛。

（1）利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：

光催化制氫：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.5 kJ/mol ①

H2與CO2耦合反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－137.8 kJ/mol ②

則反應(yīng)：2H2O(l)＋CO2(g) = CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝ kJ/mol。

你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有 （填字母）。

a. 開發(fā)高效光催化劑

b. 將光催化制取的H2從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化

c. 二氧化碳及水資源的來源供應(yīng)

（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298 K時(shí)測(cè)定）：

反應(yīng)I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。

反應(yīng)II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g) ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。

①從原子利用率看，反應(yīng) （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng) 制甲醛更有利。

②下圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值）隨溫度T的變化。圖中曲線（1）表示的是反應(yīng) 。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。

①上述方法中，1 g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為 g。

②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。