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科目: 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

只用下表提供的儀器、試劑,就能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?  )

選項

儀器

試劑

相應(yīng)實驗?zāi)康?/p>

A

托盤天平(帶砝碼)、滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒

食鹽,蒸餾水

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液

B

燒杯、漏斗、滴管、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、濾紙、導(dǎo)氣管

AlCl3溶液(含少量MgCl2),燒堿,CO2,稀鹽酸

除去AlCl3溶液中少量的MgCl2

C

酸式滴定管、滴管、鐵架臺(帶鐵夾)

已知濃度的鹽酸,未知濃度的NaOH溶液

測定NaOH溶液的濃度

D

分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管、橡皮塞

稀鹽酸,大理石,硅酸鈉溶液

證明非金屬性:Cl>C>Si

 

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科目: 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是(  )

A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

B. 濃度均為0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中:

c(CO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)

C. 25 ℃時,pH=9.4、濃度均為0.1 mol·L-1的HCN與NaCN的混合溶液中:

c(Na+>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)

D. 3.0 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時,溶液中:

c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)

 

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科目: 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2 mol SO2、1 mol O2,乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2),發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197.74 kJ·mol-1。

一段時間后達(dá)到平衡,測得兩容器中c(SO2)(mol·L-1)隨時間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 熱量:Q(甲)<2Q(乙)

B. 壓強:p(甲)<2p(乙)

C. 乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(O2)=0.10 mol·L-1·min-1

D. 保持其他條件不變,若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3,則此時v(正)<v(逆)

 

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科目: 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)SnSO4是一種重要的硫酸鹽,在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。其制備路線如下:

已知:在酸性條件下,溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。

(1) 寫出物質(zhì)A的名稱:________。

(2) SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是____________________(用化學(xué)方程式表示)。

(3) 錫粉的作用是除去酸溶時產(chǎn)生的少量Sn4+,請寫出產(chǎn)生Sn4+的離子方程式:______________________________。

(4) 反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。該反應(yīng)的溫度需要控制在75 ℃左右的原因是____。

(5) 實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是____。

 

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科目: 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)艾多昔芬(Iodoxifene)是選擇性雌激素受體調(diào)節(jié)劑,主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和乳腺癌,其合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去):

(1) 化合物I中含氧官能團(tuán)的名稱是________、________。

(2) 寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。

(3) 有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4) 寫出同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________。

① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);② 分子的核磁共振氫譜圖中有4個峰;③ 能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5) 寫出以甲苯和乙酸為原料制備有機物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

 

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科目: 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

(12分)接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑,使用過的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2,其中VOSO4能溶于水,從使用過的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是:向使用過的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原,過濾得VOSO4溶液;向濾液中加入KClO3氧化,再加入氨水生成沉淀;將沉淀焙燒處理后得V2O5。

(1) V2O5被浸取還原的反應(yīng)產(chǎn)物之一是VOSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2) 若生產(chǎn)過程使用的硫酸用量過大,進(jìn)一步處理時會增加________的用量。氨氣常用________檢驗,現(xiàn)象是________________________。

(3) 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質(zhì)量為598 g·mol-1,且僅含有四種元素)59.8 g充分焙燒,得到固體殘留物54.6 g,同時將產(chǎn)生的氣體通過足量堿石灰,氣體減少了1.8 g,剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過計算確定沉淀的化學(xué)式(寫出計算過程)。 

 

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科目: 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(15分)高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水,120 ℃開始分解,常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等?捎陕然~通過下列反應(yīng)制備:2CuCl2+2Na2CO3+H2O===Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+4NaCl;Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O+CO2↑。HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體,溫度高于130 ℃易爆炸。下表列出相應(yīng)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1 mol·L-1):

金屬離子

開始沉淀

沉淀完全

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Cu2+

4.7

6.7

 

 

 

 

 

(1) 將CuCl2和Na2CO3用研缽分別研細(xì),加入適量的沸水,攪拌,加熱成藍(lán)棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍(lán)色Cu2(OH)2CO3沉淀。

① 把反應(yīng)物研細(xì)的目的是____________________。

② 檢驗沉淀是否洗滌干凈,應(yīng)選用試劑是________。

(2) 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過量的HClO4小心攪拌,適度加熱后得到藍(lán)色Cu(ClO4)2溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧。

① 大量的白霧的成分是________(填化學(xué)式)。

② 適度加熱但溫度不能過高的原因是____。

(3) 25 ℃時,若調(diào)節(jié)溶液pH=3,則溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為________。(已知25 ℃時,F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10-39)

(4) 某研究小組欲用粗CuCl2固體(含F(xiàn)e2+)制備純凈的無水氯化銅固體。請補充完整由粗CuCl2固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟(可選用的試劑:蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水):① 將粗CuCl2固體溶于蒸餾水,滴入少量的稀鹽酸;② ________,過濾;③ 將濾液________,得到CuCl2·2H2O晶體;④ 將________,得到無水氯化銅固體。

 

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科目: 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)加大對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩。

(1) 對燃煤的廢氣進(jìn)行脫硝處理時,可利用甲烷催化還原氮氧化物,如:

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=b kJ·mol-1

則反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=________ kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2) 將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g);ΔH

① 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

② 已知在某壓強下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。該反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2) /n(CO2)],則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③ 二甲醚燃料電池具有啟動快,效率高等優(yōu)點,若電解質(zhì)為酸性,二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為____________________________。

(3) 以CO2為原料合成的碳酸酯(僅含碳、氫、氧三種元素)是用途廣泛的化學(xué)品,某種碳酸酯(DPC)水解產(chǎn)物之一遇氯化鐵溶液顯紫色,右圖為它的核磁共振氫譜圖,請寫出DPC的結(jié)構(gòu)簡式:____________。

(4) 某電廠的粉煤灰含莫來石(主要成分為Al6Si2O13、SiO2)。將其和純堿在高溫下燒結(jié),可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2,有關(guān)化學(xué)方程式(反應(yīng)條件均為高溫)為:

Al6Si2O13+3Na2CO3===2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑

Al6Si2O13+5Na2CO3===2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑

則用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通過以上反應(yīng)制得5 mol NaAlO2,共消耗Na2CO3為________mol。

 

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科目: 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。

(1) 基態(tài)Ni原子的價電子排布式是________。

(2) 丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示)中碳原子的雜化方式為________。

(3) NH3的沸點高于PH3,其主要原因是____。

(4) 與N3-離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是________。

(5) 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀,當(dāng)氨水過量時,沉淀會溶解,生成[Ni(NH3)6]2+的藍(lán)色溶液,則1 mol[Ni(NH3)6]2+含有的σ鍵為________mol。

(6) 右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后,含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為________。

 

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科目: 來源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

[實驗化學(xué)]

對硝基苯甲酸在醫(yī)藥、感光材料等工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以對硝基甲苯等為原料制取對硝基苯甲酸(黃色結(jié)晶,熔點242 ℃,沸點約359 ℃,微溶于水,能升華。)的反應(yīng)原理為:

+Na2Cr2O7+4H2SO4―→+Na2SO4+Cr2(SO4)3+5H2O

某小組以對硝基甲苯等物質(zhì)為原料制取對硝基苯甲酸的實驗裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去),實驗步驟如下:

步驟1:向250 mL三頸燒瓶中依次加入適量的對硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水,并充分混合。在攪拌下,用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后,加熱0.5 h至反應(yīng)液呈黑色。

步驟2:待反應(yīng)混合物冷卻后,和適量冰水充分混合,抽濾并用50 mL水分兩次洗滌。將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中,水浴加熱10 min,冷卻后抽濾。

步驟3:將抽濾后的固體溶于適量5%NaOH溶液中,50 ℃溫?zé)岷蟪闉V,在濾液中加入少量活性炭,煮沸后趁熱抽濾。將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中,析出黃色沉淀,抽濾,冷水洗滌,干燥得粗產(chǎn)品!

(1) 在步驟1中“攪拌”是用電動攪拌器完成的,這樣操作的好處有________、________。

(2) 在三頸燒瓶中,隨著濃硫酸的加入,反應(yīng)溫度迅速上升,為使反應(yīng)溫度不致過高,必要時可采取的措施是________。

(3) 在步驟2中,抽濾所得固體的主要成分是________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有________、________(填儀器名稱)。

(4) 步驟3用NaOH溶液進(jìn)行處理的作用主要是____。

用NaOH溶液處理后,需50 ℃溫?zé)岷蟪闉V的原因是____。

(5) 制得的粗產(chǎn)品需要進(jìn)一步精制(純化),根據(jù)對硝基苯甲酸的有關(guān)性質(zhì)可知,對其進(jìn)行精制(純化)可以用乙醇溶液完成,也可以采用________法完成。

 

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