某無色溶液中加入氯化鋇后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中

A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+

C．可能含有SO42－或Ag+ D． 一定含有Ag+、SO42－

工業(yè)制硫酸的第一步反應，可用化學方程式表示如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

對此反應下列說法中正確的是（）

A．FeS2既是氧化劑又是還原劑

B．O2只做氧化劑

C．氧化產物只有Fe2O3

D．4molFeS2發(fā)生反應時，反應中共有22mol電子轉移

(6分)根據題目要求書寫化學用語

（1）寫出符合SO42—+ Ba2+= BaSO4↓的化學方程式

（2）寫出實驗室制二氧化碳的離子方程式

（3）氯水滴入硝酸銀溶液的化學方程式

(8分)（1）給下列方程式配平，用雙線橋標電子轉移方向和數目

MnO2 + HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O 當發(fā)生轉移的電子物質的量0．5摩時，被氧化的HCl物質的量為 。

（2）亞鐵鹽容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應而變質，在配制亞鐵鹽溶液時往往要加入適量的鐵粉防止變質，氧氣在亞鐵鹽變質中做為 （填氧化劑或還原劑，下同），加入鐵粉在防止變質時是做為 。

(4分)有四種物質是：標準狀況下有①6．72LCH4；②3．01x1023個HCl；③13．6gH2S；④0．2molNH3，它們中物質的量最大的是 ，所含分子數最多的是 ，含有原子數最多的是 ，質量最大的是 。(用序號填空)

(8分)用18．4mol·L-1密度為1．84g·mL-1的濃硫酸，配制100mL濃度為1mol·L-1的稀硫酸，其操作步驟如下：

A．用量筒量取一定體積的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都注入容量瓶里。

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。

D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，液面至刻度線下1cm～2cm。

E．蓋緊瓶塞，反復上下顛倒，搖勻溶液。

F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點恰好與刻度線相切。

據此填寫：

（1）計算A步驟中量筒量取的濃硫酸體積為 mL

（2）正確的操作順序是____________________________。（填序號）

（3）除了玻璃棒、燒杯、量筒外，本操作還需用到的儀器有 。

（4）進行A步驟操作時，必須________________________后，才能進行后面的操作。

（5）如果在A步驟量取濃硫酸時，視線仰視，配制的稀硫酸的濃度將________。

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（9分）漂白粉在生活、工業(yè)生產中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。2003年抗“非典”期間，各商場漂白粉及其他漂白產品曾一度脫銷。

（1）1998年，我國長江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水。災區(qū)人民的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會失效。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：

① ② 。

（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2 +4HCl（濃）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O

用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能有的雜質氣體是（ ）

①CO2 ②HCl ③H2O ④O2

A．①②③ B． ②③④ C．②③ D．①④

（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（ ）

A． 轉變?yōu)檩^HClO穩(wěn)定且易儲運的物質 B． 轉變?yōu)楦�易溶于水的物質

C． 提高氯氣的利用率 D．增強漂白能力

（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反應方程式

其有效成分是 （填名稱）。

(7分）現有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗．請根據實驗現象判斷：

（1）取試樣溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有_ _____、__ ____。

（2）取上述溶液適量，滴加過量的BaCl2溶液，出現白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡．則此固體粉末中一定有 ______、____ __。

（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液，出現白色沉淀，由此該同學得出此固體粉末中一定含有NaCl，你認為此結論是否正確______（填“是”或“否”）．

（4）對于是否含有NaCl，你認為應對步驟（2）作如何改進 （若步驟（3）填“是”，此空不作答）。

（7分）選用如下實驗裝置組合后完成用濃鹽酸、二氧化錳共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉的實驗。已知①工業(yè)制漂白粉反應為放熱反應。②溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

⑴選用各裝置的接口順序為 （填圖中小寫英文字母）。

⑵制漂白粉的裝置選擇 （填C或D）裝置的原因

。

F裝置的作用是

寫出F中發(fā)生反應的化學方程式

⑶實驗中若用12mol﹒L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質的量總是小于0．15mol，其可能的主要原因是

（假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生）。

將16g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應，反應方程式如下：

Cu + 2H2SO4 (濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

問：（1）得到SO2氣體的體積(標準狀況下)是多少？

（2）求被還原的硫酸質量

（3）把所得的CuSO4配制成500mL CuSO4 溶液，求所得溶液中溶質的物質的量濃度。