下列圖示中正確的實驗操作是

A．除去CO的CO2 B．萃取時振蕩混合液

C．稀釋濃硫酸 D．向試管中滴加液體

同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為

A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y3

在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是

A． K＋ 、 Na＋ 、 NO3－ 、 MnO4－ B． Mg2＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 SO42－

C． K＋ 、 Na十 、 Cl－ 、 Cu2＋ D． Na十 、 Ba2＋ 、OH－ 、SO42－

下列有關電解質的說法錯誤的是

A．強電解質溶液的導電性不一定強于弱電解質溶液的導電性

B．電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)

C．易溶物是強電解質，難溶物一定是弱電解質

D．硫酸鋇在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸鋇全部電離，所以硫酸鋇是強電解質

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A．硫酸的摩爾質量與NA個硫酸分子的質量在數(shù)值上相等

B．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比等于16∶1

C．28克氮氣所含原子數(shù)為4NA

D．標準狀況下，0．5NA個氯分子所占體積為11．2L

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++ Fe2+＝Fe3++ Ce3+

Sn2++ 2Fe3+＝2Fe2++ Sn4+,由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是

A． Sn2+、Fe2+、Ce3+ B． Sn2+、Ce3+、Fe2+

C． Ce3+、Fe2+、Sn2+ D． Fe2+、Sn2+、Ce3+

甲、乙、丙三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl－、NO3－、CO32－中不同的陰、陽離子所組成。經實驗甲溶液、乙溶液均可與鹽酸反應，其中甲產生白色沉淀，乙產生氣泡。下列說法錯誤的是

A．甲溶液為硝酸銀溶液 B．乙溶液為碳酸鈉溶液

C．丙溶液為氯化鈉溶液 D．乙溶液與丙溶液混合也會生成沉淀

下列離子方程式正確的是

A．鐵粉與稀鹽酸反應Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H2O = Na++ 2OH- + H2↑

C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+=H2O

D．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

下列反應中屬于氧化還原反應，且水作為氧化劑的是

A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO B． 2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D． 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A． Zn→ Zn2＋ B． Fe3+→Fe2+ C． CO2→CO32— D． Cl2→Cl—