利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，某溫度下的2L恒容密閉容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）發(fā)生如下反應(yīng)

TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）

達(dá)平衡時(shí)，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質(zhì)的量分別為3 mol 、2mol、2mol、2mol。

（1）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

（2）若該溫度下該容器中某時(shí)刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol、4mol、4mol，則該時(shí)刻平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)，v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：

該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）40℃時(shí)，向該恒容密閉容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為 (寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容條件下進(jìn)行。體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，回答問(wèn)題：

（1）圖中B為 (填“N2”、“H2”或“NH3”）計(jì)算反應(yīng)從開始→達(dá)平衡時(shí)H2的反應(yīng)速率v(H2)=

（2）下圖是在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（不需計(jì)算新平衡時(shí)的具體濃度，只要新平衡時(shí)濃度處于一個(gè)合理范圍內(nèi)即可。曲線上必須標(biāo)出N2、H2、NH3）。

反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t4、t6、t8時(shí)都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”……?等）；t2時(shí) ；t6時(shí) ；t4時(shí)，平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

表中Vx= mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 。

（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度。

實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1。提示：pH=-lgc(H+)

結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離 （填“完全”、 “不完全”）。該溫度下醋酸的電離度為 ；寫出醋酸的電離方程式

實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的表面積相同的鎂條。觀察放出氫氣速率的快慢。

結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng) （填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)

下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．甲酸的性質(zhì)與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B．石油和植物油都是混合物，且屬于不同類的有機(jī)物

C．乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)有碳氧雙鍵生成，屬于消去反應(yīng)

D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明的溶液是

A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－

C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、ClO－

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有的氧原子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA

C．1 mol N5+共有34 NA核外電子

D．0.5 mol CCl4中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

下列說(shuō)法正確的是

A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)

B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1

C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時(shí)混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)

D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液pH=7，此時(shí)混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

A．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

B．化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

C．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X

D．Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)