下列物質(zhì)中，能夠發(fā)生水解的高分子化合物有

A．聚乙烯 B．蛋白質(zhì) C．淀粉 D．油脂

常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關(guān)系式正確的是

A．2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH－)

B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO)

D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO)

藥物貝諾酯可以水楊酸為原料在一定條件下反應(yīng)制得，主要反應(yīng)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水楊酸的分子式為： ，它的含氧官能團(tuán)分別名稱(chēng)為： 和 。

（2）1mol 水楊酸完全燃燒需要消耗 mol O2。

（3）水楊酸溶液中加入幾滴FeCl3溶液，溶液顯 色。

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為： ，請(qǐng)寫(xiě)出水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）苯胺（C6H5—NH2）與乙酸酐在一定條件下發(fā)生類(lèi)似①的反應(yīng)，生成乙酰苯胺，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

工業(yè)上也可以用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有44g CO2與6g H2恰好完全反應(yīng)生成氣體甲醇和水，放出49.5kJ的熱量。試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

某次實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線(xiàn)）。

試回答下列問(wèn)題：

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率 （填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。

（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是 ，最小的是 。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

（3）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示，曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ，曲線(xiàn)II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 。

工業(yè)上利用某工廠的廢渣(主要含CuO70%、MgFe2O420%，還含有少量FeO、NiO等氧化物)制取精銅和顏料鐵紅。流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：

第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；

第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

①寫(xiě)出酸性條件下用H2O2氧化Fe2＋反應(yīng)的離子方程式： 。

②25 ℃時(shí)，pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10－38）。

③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明其原因：

。

（2）用凈化II所得的金屬為電極進(jìn)行電解得精銅，請(qǐng)寫(xiě)出陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：______________________________。

（3）為準(zhǔn)確測(cè)定酸浸液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度以確定H2O2的用量，測(cè)定步驟如下：

①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/LKMnO4溶液裝入

（填儀器名稱(chēng)），進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL。(反應(yīng)離子方程式：5Fe2++MnO+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O)

③計(jì)算酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度= mol/L （只列出算式，不做運(yùn)算）。

3，5—二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，其合成反應(yīng)如下：

該反應(yīng)后的混合物含有：3，5—二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl。

已知：甲醇、乙醚和3，5—二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)如下表：

現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室對(duì)反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離提純：

（1）利用與其它物質(zhì) 差異較大的特點(diǎn)，可先用蒸餾法分離出甲醇，蒸餾操作時(shí)使用的玻璃儀器有：酒精燈、 、溫度計(jì)、冷凝管 、接引管、錐形瓶。

（2）①蒸餾出甲醇后，加入乙醚進(jìn)行 、 操作，有機(jī)層在分液漏斗的 層。

②雙項(xiàng)選擇：選用乙醚這種試劑的主要原因是（ ）

A．乙醚易揮發(fā)

B．3，5—二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度

C．乙醚難溶于水

D．3，5—二甲氧基苯酚熔點(diǎn)較低

（3）經(jīng)上述步驟分離得到的有機(jī)層再用飽和NaHCO3溶液洗滌，其目的是             。

（4）洗滌完成后，加入無(wú)水CaCl2干燥，過(guò)濾除去干燥劑，蒸餾除去乙醚，得到固體產(chǎn)物，為進(jìn)一步提純固體產(chǎn)物還要進(jìn)行 操作。

下列說(shuō)法正確的是

A．棉花 、蠶絲都含有纖維素

B．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖

C．Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，屬于化學(xué)變化

D．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法能制得無(wú)水AlCl3

對(duì)于電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．甲基橙顯黃色的溶液中，不可能有： Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

B．無(wú)色溶液中還大量含有 ：Al3+、 K＋、 SO32－ 、ClO－

C．Fe(OH)3溶于氫碘酸發(fā)生的反應(yīng)為：Fe(OH)3＋3H+= Fe3+＋3H2O

D．在稀氨水中通入過(guò)量CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NH3·H2O＋CO2= NH4+＋HCO3-

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA個(gè)NH4+

B．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷含有NA個(gè)分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子

下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是