在水溶液中能大量共存的一組是

A．Fe2+、Na＋、ClO－、Cl－ B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－

C．H＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ D．AlO2－、Cl－、H＋、K＋

下圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法中錯誤的是

A．若X為碳棒，開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅，開關K置于N處，則X極附近溶液的顏色會變黃色

C．若X為碳棒，開關K置于M處，則X電極的電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D．若X為鋅，開關K置于M處，保護鐵電極，則為犧牲陽極的陰極保護法

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

100℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是：

A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1

B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

C．pH＝2的稀鹽酸中，c(H＋)＝c(Cl－)

D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)

下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是

A．R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學反應

B．原子半徑大小順序是：Z>Y>X

C．Y、Z的單質在一定條件下均能與Fe反應

D．X、Y、Z中Z的氧化物對應的水化物的酸性最強

下列實驗的現象與對應結論均正確的是

(16分)據報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

完成下列填空：

（1）寫出反應類型：反應③___________，反應④__________。

（2）寫出結構簡式：A______________，E_______________________。

（3）寫出反應②的化學方程式________________________________________________。

（4）B的含苯環(huán)結構的同分異構體中，有一類能發(fā)生堿性水解，寫出檢驗這類同分異構體中的官能團(酚羥基除外)的試劑及出現的現象。試劑(酚酞除外)_____，現象_ _________________________。

（5）寫出兩種C的含苯環(huán)結構且只含4種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式

、 。

（6）反應①、反應②的先后次序不能顛倒，解釋原因 。

（16分）化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。

（1）已知某溫度下：

反應①：CO2 （g） +H2 （g）→CO（g） + H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol

反應②： （g）→（g）+H2（g）， ΔH= +117.6 kJ/mol

②的化學反應平衡常數分別為K1、K2。

請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式 。該反應的化學平衡常數K＝ （用K1、K2表示）。

（2）對于反應①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2，當反應達到平衡后，以下說法正確的是 。

A．因為該反應是吸熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減�。�

B．若繼續(xù)加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反應方向移動；

C．若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應方向移動，CO2的轉化率增大；

D．壓縮體積，平衡不移動，反應物和產物的濃度都不變；

（3）溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在下圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注。

（4）已知某溫度下， Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ksp（Ag2SO4）＝ ；（兩位有效數字）

（5）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應式為：Fe+2H2O+2OH- ＝ FeO42-+3H2，電解質溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是 (寫化學式) ；陽極的電極反應式為： 。

(16分) 以電解法生產金屬錳產生的陽極泥中，其錳含量高達40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質。本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化錳反應生成可溶性的硫酸錳。

（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產金屬錳，陽極的電極反應式為 。

（2）寫出木屑水解反應的化學方程式： 。配平浸出步驟反應方程式C6H12O6 + MnO2 + H2SO4→ MnSO4 + CO2 + H2O

（3）若取消除酸操作步驟，將會產生 氣體（填化學式）而污染環(huán)境；

（4）本工藝的一種副產品是重要的農業(yè)生產資料，寫出其化學式 ；

（5）取一定量的陽極泥進行實驗分析，得到如下圖像。硫酸的最合適用量為 mL，若再增加硫酸的用量，將會導致 （填化學式）的消耗量增大。

（6）某陽極泥中MnO2（相對分子質量為87）的質量分數為50.0%，將174g該陽極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，則產生的氯氣在標準狀況下應少于 L。（假設陽極泥中的其它成分不參與反應）

（16分）氯氣可與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉，也可在濃溶液條件下與石灰石反應生成較濃的HClO溶液。

Ⅰ.甲研究性學習小組利用氯氣制少量漂白粉（如圖所示）：

（1）A儀器的名稱是 ，所盛試劑是 。

（2）此實驗結果所得Ca(ClO)2產率太低。經分析并查閱資料發(fā)現主要原因是在U型管中存在兩個副反應：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是 。此副反應的化學方程式為： 。

②寫出另一個副反應的化學方程式 。為避免此副反應發(fā)生，可在BC之間加多一個裝置，請在答題卷的方框中畫出該裝置，并標明所用的試劑。

Ⅱ. 乙研究性學習小組研究飽和氯水與石灰石的反應：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現其比氯水的漂白性更強；

③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。 經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。請回答：

（3）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是 。

（4）依據上述實驗可推知：②的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還含有 。