（18分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進行。因在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是 （填編號）。

A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：

___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（膠體）＋____O2↑＋____OH－。

（18分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

Ⅰ.（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為

_____________________________________________________。

（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反就開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是___________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________。

（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項代號)。

（5）假設(shè)實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)況下________mL O2才能使NO全部溶于水。

Ⅱ．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是___________________________________________。

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法中正確的是

A．釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精

B．利用催化轉(zhuǎn)化裝置可以將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體

C．酸性高錳酸鉀溶液中加入植物油充分振蕩后，溶液紫色不會褪去

D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是

A．A1Cl3溶液中滴入過量NaOH溶液

B．Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉

C．稀HNO3中加入少量銅片

D．Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，由此可知

A．X、Y元素的金屬性：X<Y

B．X、Z形成的化合物中一定不含共價鍵

C．W的最高價氧化物的水化物是一種強酸

D．離子半徑：X+>Z2－

丙烯醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為丙烯醛：。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．丙烯醇與丙醛(CH3CH2CHO)互為同分異構(gòu)體

B．丙烯醇含有兩種官能團

C．可用新制Cu(OH)2鑒別丙烯醛和丙烯醇

D．此轉(zhuǎn)化過程中丙烯醇被還原

下列實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

下列說法正確的是

A．兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其KSP不一定小

B．同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大

C．因為Ksp(BaSO4)= 1．08×l0－l0，Ksp(BaCO3)=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

D．相同溫度下，將足量AgCl固體分別加入同體積的①0．1mo1·L－l鹽酸、②0．1mo1·L－1氯化鎂溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸銀溶液中，c（Ag+）：③>②>①

25℃時，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L－l的CH3COOH溶液得到如圖曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b

B．c點時恰好中和

C．在d～e之間存在如下關(guān)系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)

D．e點時溶液中溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH

（18分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。

（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。 ’

①已知25℃．10lkPa時：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l

SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l

則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H= kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

②SO2水溶液可與SeO2反應(yīng)得到硫酸，當(dāng)有79gSe生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H+和SO42－。電池放電時，負極的電極反應(yīng)為：

V2+－e一=V3+。

①電池放電時的總反應(yīng)方程式為 。

充電時，電極M應(yīng)接電源的 極。

②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+。則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n（H+） （填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應(yīng)式為： 。