根據(jù)元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序錯誤的是

A．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+ B．原子半徑：Ca＞S＞Cl

C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se D．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I― 被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，兩份通入Cl2的物質的量之比

A．1：1　 　B．1：2　 　C．1：3　 　D．1：5

根據(jù)下列事實：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做電極組成的原電池，電極反應為W2++2e- =W，Y－2e- =Y2+。可知X、Y、W、Z的還原性由強到弱的順序是

A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞W(wǎng)＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W(wǎng) D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

反應H2(g) +Br2(l)2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進行, 已知生成2molHBr放出熱量為72 kJ,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關數(shù)據(jù)如下表:

則表中a為

A．404 B．260 C．230 D．200

某有機物的結構簡式如圖所示。1mol該有機物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應后最多可消耗NaOH的物質的量為

A．2 mol B．4 mol

C．6 mol D．8 mol

把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液②濃H2SO4③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內氣體應是（同溫同壓下測定）

A．1體積NO B．2體積NO2和0.5體積O2

C．2體積O2 D．0.25體積O2

已知常溫下KHSO3溶液的pH＜7，且等濃度的HSO3－的電離程度大于SO32－的水解程度。等物質的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有關粒子之間的關系正確的是

A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3)

B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－)

D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－)

短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序數(shù)為ｍ，則A的原子序數(shù)為下面算式中的①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12

A．②③⑥ B．①②③④ C．①②⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦

甲苯和丙三醇以一定比例混合，測得混合物含碳51.3％，那么氧元素的質量分數(shù)是

A 40％ B 35％ C 30％ D無法計算

某烴的結構簡式為CH3CH（CH3）CH＝C（C2H5）C≡CH，有關其分子結構的敘述正確的是

A．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為4 B.分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為5

C．分子中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為6 D.分子中在同一平面上的碳原子數(shù)最多為7