某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。

（1）寫(xiě)出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；寫(xiě)出G官能團(tuán)的名稱 。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為： ；發(fā)生反應(yīng)④的條件為加入 。

反應(yīng)步驟③與④不能對(duì)換，其理由是 。

（3）寫(xiě)出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： 。

（5）寫(xiě)出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， ；(任寫(xiě)兩種)

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；

②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；

③結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基；

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以乙烯為主要有機(jī)原料合成。

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；② 合成路線流程圖示例如下：

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原

理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量122 ，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。

（1）操作Ⅰ為 ，需要用到的主要玻璃儀器為 ；操作Ⅱ?yàn)? 。

（2）無(wú)色液體A是 ，定性檢驗(yàn)A的試劑是 ，現(xiàn)象是 。

（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

（4）純度測(cè)定：稱取1.220 g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40 × 10 -3 mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為 ，計(jì)算結(jié)果為 。（保留兩位有效數(shù)字）。

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ；W的電子式 。

（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1

③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1

寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min，則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為 。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。

③下列現(xiàn)象能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號(hào)）。

A.內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2：1：1

B.內(nèi)氣體的密度保持恒定

C.內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定

D.2 V正（A2）=V逆（BC）

④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。

A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol       F．Q3＝2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

下列說(shuō)法不正確的是

A．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，長(zhǎng)期大量食用會(huì)有水楊酸反應(yīng)，應(yīng)停藥并靜脈注射N(xiāo)aHCO3溶液

B．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收

C．正常情況下，人體血液的pH總保持弱酸性范圍，人體具有自動(dòng)緩沖系統(tǒng)，能使血液的pH達(dá)到生理平衡

D．霧霾會(huì)引起呼吸道疾病

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．由D和18O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為4NA

B．常溫常壓下，8gO2含有4 NA個(gè)電子

C．25℃時(shí)，pH＝13的1LBa（OH）2溶液中含有OH—的數(shù)目為0．2 NA

D．1L1mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：，下列說(shuō)法不正確的是

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可生成Y

C．若X是金屬鋁，則W可能是NaOH溶液

D．若X是甲醇，則X、的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差14

下列方程式中正確的是

A．FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I—

B．雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+

C．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O

D．在Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg(OH)2+2NH4Cl=2NH3·H2O+MgCl2

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A B C D

A．定量測(cè)定反應(yīng)速率 B．驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

C．酸堿中和滴定 D．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2

向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．x等于2

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大

C．將乙容器單獨(dú)升溫，可使乙容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，則平衡時(shí)甲容器中0．78 mol·L-1＜c（A）＜1．56 mol·L-1

下表為元素周期表的一部分：

Ⅰ．請(qǐng)參照元素①－⑥在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。

（3）元素④與⑥形成化合物的電子式是_________________________。

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請(qǐng)回答：

（4）寫(xiě)出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式 。

（5）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨�？捎萌芤築吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1:1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

（6）在500℃，101kPa時(shí)，氣體C與氣體Y反應(yīng)生成0．2mol氣體E時(shí)，放出akJ熱量，寫(xiě)出該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（7）若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應(yīng)，下列說(shuō)法能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A．溫度不變 B．氣體總壓強(qiáng)不變 C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均分子量不變