在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下關系：c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，發(fā)生的主要反應的離子方程式為

A．SO32-+H2OHSO3-十OH— B．HSO3-十H2OH2SO3十OH-

C．HSO3-十OH—SO32—十H2O D．H2SO3+OH-HSO3-十H2O

在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應。下列說法正確的是

A．當x ≤時，反應的離子方程式為：2Fe2++ Cl2 → 2Fe3++ 2Cl-

B．當x ≥ n時，反應的離子方程式為：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2 → 2Fe3++ I2+ 4Cl-

C．當Fe2+和I-同時被氧化時，x與n的關系為x＞n

D．當x＝n時，反應后氧化產(chǎn)物的物質的量為n mol

將氣體A2和B2以等物質的量充入密閉容器，一定條件下發(fā)生反應生成C氣體。平衡時測得c(A2)＝ 0.58 mol/L，c(B2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，則C的分子式為

A．AB B．AB2 C．A2B D．A2B3

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設備腐蝕。完成下列填空。

（1）寫出羰基硫的電子式 ，羰基硫分子屬于 （選填“極性”、“非極性”）分子。

（2）下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是 。

a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

（3）羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S，對鋼鐵設備產(chǎn)生電化學腐蝕。寫出正極的電極反應式 ，負極的反應產(chǎn)物為 （填化學式）。

為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉化法，把羰基硫轉化為H2S再除去：COS + H2 CO + H2S

（4）已知升高溫度，會降低羰基硫的轉化率。則升高溫度，平衡常數(shù)K ，反應速率 （均選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（5）若反應在恒容絕熱密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

a．容器內(nèi)氣體密度保持不變 b．容器內(nèi)溫度保持不變

c．c(H2)＝c(H2S) d．υ(H2)正＝υ(H2S)正

（6）已知該反應的平衡常數(shù)很大，說明 。

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。

（1）如圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為： 。鐵原子核外有 種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機金屬化合物，熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水易溶于有機溶劑。二茂鐵屬于 晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學環(huán)境都相同，則二茂鐵的結構應為圖中的 （選填“a”或“b”）。

（3）綠礬（FeSO4·7H2O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會變質，

寫出發(fā)生變質反應的離子方程式 。

（4）無水FeCl3是水處理劑，遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧，易吸收空氣中的水分成為結晶氯化鐵(FeCl3·6H2O)。制備無水FeCl3的試劑是 。

（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用如下反應制備：

2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，則反應中電子轉移的物質的量為 mol。

（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀 L。

某研究性學習小組通過下列實驗探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀，并制備硫酸銅晶體。完成下列填空。甲同學用裝置I進行實驗，加熱反應物至沸騰，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

（1）白色沉淀是 。

（2）甲同學就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設，這兩種假設可能是：

① ②

乙同學設計了改進裝置Ⅱ進行實驗，檢驗甲同學提出的假設（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾；

②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。

（3）操作①的目的是 ，集氣瓶B中的試劑是 。

（4）該實驗能否檢驗甲同學上述兩種假設中的任意一種 ，理由是 。

丙同學向反應后的藍色溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），采用加熱法測定該晶體中結晶水x的值，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

（5）若無需再進行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應為 。

（6）若加熱后坩堝與固體總質量為18.620g，計算x 的實測值 （保留二位小數(shù)），相對誤差 。

為了回收利用鋼鐵生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，工業(yè)上采用軟錳礦（主要成分MnO2）脫硫同時制取硫酸錳技術，其流程示意圖如下：

已知：浸出液的pH接近4，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋。完成下列填空。

（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式： 。

（2）浸出過程的副反應之一是部分SO2被氧化為硫酸，致使浸出液的pH下降，這將 （“有利”、“不利”）于軟錳礦漿繼續(xù)吸收SO2。欲消除生成的硫酸，試劑A最好是 。

a．MnCO3 b．MnO2 c．CaO d．CaCO3

（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同時還 ，使Fe3＋沉淀。檢驗過濾后溶液中是否含有Fe3+的操作是 。

（4）已知大于27℃時，MnSO4·H2O溶解度隨溫度上升而明顯下降，則操作II的過程為： 、 、洗滌、干燥。工業(yè)上為了充分利用錳元素，在流程中 可循環(huán)使用。

（5）通過煅燒MnSO4·H2O 可制得生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的MnxO4，如圖是煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。該曲線中A段所表示物質的化學式為 ；MnxO4中x＝ 。

碳酸二甲酯(DMC)是一種低毒性的綠色化學品，可用于代替高毒性的光氣(COCl2)作羰基化試劑。DMC的合成路線如下圖。完成下列填空。

已知：RCOOR’ + R’’ OH → RCOOR’’ + R’OH

（1）寫出反應類型：反應① 反應③

（2）石油工業(yè)上獲得C2H4的操作名稱為 。

（3）寫出結構簡式：DMC ； X

（4）已知物質Y與DMC互為同分異構體，Y的水溶液呈酸性，在一定條件下2 molY能生成1mol分子中含六元環(huán)結構的有機物，則Y的結構簡式為：

（5）DMC與雙酚（ ）在一定條件下可生成芳香族聚碳酸酯，寫出反應的化學方程式： 。

苯巴比妥是安眠藥的成分，化學式為C12H12N2O3，分子結構中有兩個六元環(huán)：下圖是以A為原料合成苯巴比妥的流程示意圖。完成下列填空。

已知：①有機物D、E中亞甲基（—CH2—）的氫原子受羰基影響活性較高，容易發(fā)生如下反應：

②

（1）芳香烴A與HCl反應后，制取B還需進行反應的類型依次為 。

（2）一種酯與B互為同分異構體，且苯環(huán)上只有一個取代基，該酯同分異構體有 種，寫出其中一種結構系統(tǒng)命名 。

（3）寫出D 轉化為E的化學方程式：

（4）苯巴比妥G的結構簡式：

（5）E與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結構簡式：

（6）已知：，請設計合理方案以B的同系物為原料合成（用合成路線流程圖表示為：AB……目標產(chǎn)物）。

將CO2通入NaOH溶液中，所得產(chǎn)物隨通入的CO2的物質的量的不同而不同。完成下列填空。

（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2 L（標準狀況下）。

（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分的物質的量。

向未知濃度、體積為V L的 NaOH溶液中緩緩通入一定體積（標準狀況下）的CO2，充分反應后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。

（3）若反應中CO2和NaOH均無剩余，反應后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。

①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，用代數(shù)式表示CO2的體積V(CO2)＝ 。

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，推理計算出NaOH溶液的濃度范圍。

（4）寫出確定NaOH濃度的實驗步驟，并用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度。（設計實驗方案時，只能用題中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化學試劑。）

實驗步驟： 。c(NaOH)＝ 。