(20分)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是__________。

①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱； ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：

③NaClO和濃鹽酸混合； ④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：

⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱； ⑥KMnO4和濃鹽酸混合。

A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥ D．全部可以

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式____________。

（3）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。

（4）①裝置B的作用是__________________________________。

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是________________________。

③裝置E的作用是_____________________。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確像最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號(hào)）增加一個(gè)裝置，增加裝置里面的試劑可為____________。

A．濕潤的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液

C．濕潤的紅色布條 D．飽和的食鹽水

(14分)2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是

造成空氣污染的原因之一。

(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H <0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式____________________________

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________（填代號(hào)）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol ①

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mLlmol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________.

②電解后溶液的pH=____（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）

③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L

化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是( )

A．液氨汽化時(shí)能吸收大量的熱，故可用作制冷劑

B．SO2能漂白紙漿等，故可廣泛用于食品的漂白

C．味精的主要成分是蛋白質(zhì)，燒菜時(shí)可加入適量

D．氫氟酸可用于雕刻玻璃制品，這是利用酸的通性

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

B．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O

D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：

下列圖示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其解釋不正確的是( )

A．圖A，一段時(shí)間后打開止水夾，觀察到導(dǎo)管中液面上升，因?yàn)殍F發(fā)生了吸氧腐蝕

B．圖B，加熱一段時(shí)間，觀察到溴的四氯化碳溶液顏色褪去，因?yàn)橛袣鈶B(tài)烯烴產(chǎn)生

C．圖C，溶液均變紅，碳酸鈉溶液顏色較深，因?yàn)橄嗤瑮l件下水解能力HCO3-強(qiáng)于CO32-

D．圖D，加熱一段時(shí)間，觀察到熔化的鋁未滴落，因?yàn)殇X表面生成氧化鋁的熔點(diǎn)很高

下表是常溫下的五種溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A．表中五種溶液，其中①～④由水電離出的c(H+)：②＝④＞①＝③

B．在⑤中加入適量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)

C．分別將①～④加水稀釋至原溶液體積的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④

D．將①、④兩種溶液等體積混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16；這三種元素形成的常見單質(zhì)分別為X、Y、Z，它們?cè)谶m當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中乙和丙均為10電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿。下列說法正確的是( )

A．X元素位于第ⅣA族

B．熱穩(wěn)定性：乙＜丙

C．甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．分子乙中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

在容積為2 L的恒容的密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是( )

A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K＝25/4

B．該反應(yīng)前5 min的平均速率：v(N)＝0.002 mol·L-1·min-1

C．在5 min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．若開始時(shí)向容器中充入2mol M和1mol N，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)工業(yè)上制取A的單質(zhì)的化學(xué)方程式： 。

(2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固體單質(zhì)在D的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

(3)Sn與元素C同主族，周期數(shù)比元素C的大2．則Sn的原子序數(shù)為 ；配制SnCl2溶液時(shí)需用鹽酸溶解其晶體，其目的是 。

(4)甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為 ；甲溶于水后光照一段時(shí)間溶液酸性增強(qiáng)的原因(用離子方程式表示) 。

(5)將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負(fù)極反應(yīng)的電極方程式 。

(18分)化合物A是一種重要的有機(jī)化工原料，A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)。已知：F和E互為同分異構(gòu)體：R表示烴基，R和R表示烴基或氫

(1)G是常用的指示劑酚酞，G的含氧官能團(tuán)名稱： ，G的分子式為 。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型： ；A與甲醛在酸催化條件下可生成一種絕緣樹脂材料，此反應(yīng)類型為 。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A與飽和溴水的反應(yīng)： ；

反應(yīng)⑤(寫明反應(yīng)條件) 。

(4)化合物H是D的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜表明只有兩種吸收峰。符合上述條件的H的結(jié)構(gòu)有多種，寫出其中一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

(5)結(jié)合已知信息，請(qǐng)補(bǔ)充以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選)，方框內(nèi)寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，在“→”上或下方寫反應(yīng)所需條件或試劑。