（共4分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB， 發(fā) 生如下反應： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1．2 mol/L。 

（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應速度為      ；    

（2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應為：   （填“吸熱”或“放熱”）反應。    

（共6分）一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：

2A(g)+B(g)2C(g) ,在反應過程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示（從t1時間開始對反應體系升高溫度）。試回答下列問題：

（1）a點時，反應的v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；

（2）此反應的逆反應為 熱反應（填“放”或“吸”）；

（3）a、b兩點的正反應速率：v(a) v(b)

（填“>”、“<”或“=”）。

（共10分）以下框圖中A～M是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。     

（1）B的化學式______；

（2）19．5gC與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol；

（3）寫出物質(zhì)C的電子式 ；

（4）寫出②、③反應的離子方程式② ，③ 。

（共10分）如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：

（1）判斷裝置的名稱：A池為    ；

（2）A池中左邊石墨棒為    極，

電極反應式為   ；

A池中總反應化學方程式為        ；

（3）若反應開始時，CuSO4溶液的濃度為1．0mol/L。工作一段時間后取出電極，測得導線上通過了0．04mole－。則反應后A池c（Cu2+)為 mol/L（體積變化忽略不計）。 

（共10分）現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請用氯堿工業(yè)中的膜技術(shù)原理，回答下列問題。

（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式 ；

（2）請利用交換膜技術(shù)，根據(jù)上圖框架，設計一個電解硫酸鈉溶液制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的裝置，標出進出物質(zhì)的化學式：

A_________；C_________； E_________；膜b為 離子交換膜（填“陽”或“陰”）。

（5分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系，完成下列問題:

（1）t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是:__________、__________、__________；

（2）C體積分數(shù)最高的時間段是__________。（填“tx-ty”）

（5分）在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g) + B(g) xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應曲線。若試判斷對圖2的說法中正確的是

A．P3＞P4，y軸表示C的體積分數(shù)

B．P3＜P4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)

C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這一數(shù)字與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”.已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191,則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是

A．77 B．114 C．37 D．268

下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中代表同一反應速率的是

① = 0．3mol·L-1·min-1 ②= 0．9 mol·L-1·min-1

③= 0．015 mol·L-1·s-1 ④= 2．25 mol·L-1·min-1

A．①②B．①③C．③④D．②④

下列電子式書寫正確的是

A．氯化鈉 B．氨氣

C．氯化鈣 D．硫化鈉