（11分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能形成與A相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子�；卮穑�

（1）B元素的名稱為 。

（2）A與F可形成兩種中學化學常見的化合物，其分子式分別為 和 ；分子空間構(gòu)型分別為 。

（3）請寫出基態(tài)原子E的價電子排布式

（4）上述六種元素按電負性從大到小的排列是 （寫元素符號表示）。

（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是 （寫元素符號）；

（6）A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）__________________________。

（7）C與A形成的化合物屬于 晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點的高低關(guān)系為

（用化學式表示大小關(guān)系），原因是 。

（6）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。試求：

（1）晶體中每一個X同時吸引著________Y，每個Y同時吸引著________個X，該晶體的化學式是________________________。

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。

（3）晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角(∠XYX)為________。

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X的核間距離為________cm。

據(jù)最新報道，放射性同位素鈥Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子的質(zhì)量數(shù)與核電荷數(shù)之差為

A．32 B．67 C．99 D．166

對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)

C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO2

在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到

A．制農(nóng)藥的元素 B．制催化劑的元素

C．制耐高溫合金材料的元素 D．制半導體的元素

下列說法正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

C．在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

以下關(guān)于甲烷的說法中錯誤的是

A．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

B．甲烷化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不被任何氧化劑氧化

C．甲烷分子中具有極性鍵

D．甲烷分子中四個C—H鍵是完全等價的鍵

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化 

B．元素原子最外層電子排布呈周期性變化    

C．元素的相對原子質(zhì)量依次遞增    

D．元素的最高正化合價呈周期性變化

有關(guān)敘述：能說明M比N的非金屬性強的敘述是

①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。

②M原子比N原子容易得到電子。

③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多。

④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

⑥熔點M＞N。

A．①②③⑤ B．②⑤

C．①②③④⑤ D．全部