下列說(shuō)法中正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同

C．一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol

D．一定條件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，當(dāng)1 mol

O2 反應(yīng)放出115.6 kJ熱量，鍵能如下表所示，則斷裂1 mol

H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

（15分）有機(jī)物A是由C、H、O三種元素組成的五元環(huán)狀化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為98，其核磁共振氫譜只有1個(gè)峰；F的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為2:2:3。G是一種合成橡膠和樹(shù)脂的重要原料。已知：

① ② RCOOH RCH2OH（其中R是烴基）

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A中不含氧的官能團(tuán)名稱是 ；⑤的反應(yīng)類型是 ；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；G與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有 種（不考慮立體異構(gòu)）；

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ；

（3）E可在一定條件下通過(guò) （填反應(yīng)類型）生成高分子化合物；E也可自身兩分子發(fā)生反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物，寫(xiě)出這種環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為 ；

（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，寫(xiě)出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式 。

（14分）下表為元素周期表的一部分：

Ⅰ．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素④在周期表中的位置：　　　　 　　；

（2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)椤　　　? 　�。�

（3）④⑤⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　　 �。�

（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中兩種化

合物的電子式：　　　 　　　。

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一

種淡黃色固體。則：

（1）寫(xiě)出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　 　　　��；

（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會(huì)形成酸雨�？捎萌芤築吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1∶1且恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液D的溶質(zhì)為　　 　　（填化學(xué)式）；已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)? 　；

（3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過(guò)量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)況下）可能為：　　　　　　　　。

A．40.32 LB．30.24 LC．20.16 LD．13.44 L

（14分）已知CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)參與環(huán)境治理，使我們周圍的空氣更好。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3，反應(yīng)混合體系

中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲線上

點(diǎn)均為平衡狀態(tài)）。由圖可知：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”)，若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”）；

②若溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；

③硫酸廠的SO2尾氣用過(guò)量的氨水吸收，對(duì)SO2可進(jìn)行回收及重新利用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 ；

④新型氨法煙氣脫硫技術(shù)是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。其優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為：________(只要求寫(xiě)一種)；

（2）汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx等物質(zhì))是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。其前半部反應(yīng)方程式為：

2CO＋2NO 2CO2＋N2。它的優(yōu)點(diǎn)是 ；

（3）有人設(shè)想用圖所示裝置，運(yùn)用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)

化為重要化工原料。

①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為

；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4�？蒲腥藛T希望每分鐘

從C處獲得100 mL 10 mol/L H2SO4，則A處通入煙氣(SO2

的體積分?jǐn)?shù)為1%)的速率為 L/min(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（15分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會(huì)產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀。他們對(duì)沉淀的組成很感興趣，決定采用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

Ⅰ．【提出猜想】

猜想1：所得沉淀為 ；

猜想2：所得沉淀為 ；

猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。

Ⅱ．【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）。

Ⅲ．【實(shí)驗(yàn)探究】

步驟1：將所得懸濁液過(guò)濾，先用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，風(fēng)干；

步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫(huà)）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)；

Ⅳ．【問(wèn)題討論】

能證明猜想1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；

（1）檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K， ；

（2）若在上述裝置B中盛放無(wú)水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可以測(cè)定所得沉淀的組成。

①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 ；

②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7 g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7 g 。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。

下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是

A．K B．Al C．He D．S

考古學(xué)常用14C來(lái)確定文物的歷史年代，14C原子核內(nèi)中子數(shù)是

Ａ．6 Ｂ．8 Ｃ．14 Ｄ．20

下列原子或原子團(tuán)中，不屬于官能團(tuán)的是

A．氯原子 B．羥基 C．硝基 D．苯環(huán)

下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是

A．塑料 Ｂ．合成橡膠 Ｃ．合成纖維 Ｄ．蛋白質(zhì)