(18分)通過對模型、圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)信息是化學學習的一種重要能力。

（1）如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。按要求回答問題：

①Y元素在元素周期表中的位置為__________。

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。

③這五種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是_______(填離子符號)。

④Z的氫化物ZH可以和水發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為_____________。

（2）X、Y、Z三種物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如果三種物質(zhì)中均含Mg元素，且X為鎂單質(zhì)，則Y、Z可能是_____、_______(填化學式，只填一種物質(zhì)即可，下同)；

②如果三種物質(zhì)中均含Cl元素，且X為Cl2，則Y、Z可能是_____、______；

③如果三種物質(zhì)中均含Si元素，且X為SiO2，則Y、Z可能是_____、______。

（3）向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量m與Ba(OH)2體積V之間的關(guān)系，則oa段生成的沉淀為____(填化學式，下同)，ab段生成的沉淀為_____；bc段生成的沉淀為_________。

(15分) 硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物，一種用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O)制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：

回答下列問題：

（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合價為_____________。

（2）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學式分別為_________、_________。

（3）寫出步驟①的化學方程式_______________________________。

（4）寫出步驟⑤的化學方程式_______________________________。

（5）步驟③中化學反應可以發(fā)生的原因是______________________。

（6）BF3是有機化學中常用的酸性催化劑，BF3分子中B和F最外層的電子數(shù)分別為_____、______個。

（7）乙硼烷(B2H6)是一種氣態(tài)高能燃料，寫出乙硼烷在空氣中燃燒的化學方程式____。

(18分)按要求回答下列問題

（1）某小組同學探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

①打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到過量，燒瓶內(nèi)溶液變?yōu)闊o色，該反應的離子方程式為________，得出的結(jié)論是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性______(填“強”或“弱”)。

②再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，變橙黃色反應的離子方程式為_____________________________，得出的結(jié)論是H2O2的氧化性比Br2的氧化性____(填“強”或“弱”)。

（2）某學習小組向盛有氯化鋇溶液的試管中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組向試管中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為沉淀物是____________，產(chǎn)生該物質(zhì)可能的原因是________________________。

（3）為探究SO2使品紅溶液褪色的原因，該小組同學將干燥的SO2氣體通入品紅的四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅不褪色，由此所得出的結(jié)論正確的是__________(填編號)。

a．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定不是SO2分子

b．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子

c．此實驗無法確定SO2使品紅溶液褪色的微粒

d．將干燥的SO2氣體通入品紅的酒精溶液中，能使品紅褪色由此可猜想使品紅溶液褪色的微�？赡苁莀__________________________。

（4）配平并完成下列離子方程式___MnO4－+___H2O2+___ ____=__Mn2++__O2+__H2O每有1mol高錳酸根參加反應，生成_______mol O2。

化學與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A．航天服材質(zhì)是由碳化硅/陶瓷和碳纖維等復合而成，具有耐高溫防寒等性能

B．從海水提取物質(zhì)不一定都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

C．二氧化硅可用于制備太陽能電池板，晶體硅可用于制作光導纖維

D．明礬可用于自來水的凈化，氯氣可用于自來水的殺菌消毒

下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A．鐵在常溫下不溶于濃硝酸，說明鐵與濃硝酸不反應

B．將氯氣溶于水后溶液呈淺黃綠色，說明氯氣與水沒有完全反應

C．將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色，說明該氣體一定是二氧化硫

D．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

氯化亞砜(SOCl2，結(jié)構(gòu)式如圖)主要用于制造�；�氯化物，其工業(yè)制備原理：SO3+SCl2＝SOCl2+SO2，

下列有關(guān)說法正確的是

A．SCl2和SOCl2中S的化合價分別為+2、+4價

B．制備反應中，二氧化硫是氧化產(chǎn)物

C．每消耗1mol SCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子

D．SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價鍵

下列有關(guān)圖像的敘述錯誤的是

A．①圖可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量與氨水體積的關(guān)系

B．②圖中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體，沉淀量與二氧化碳體積的關(guān)系

C．③圖中可表示向亞硫酸溶液中通入硫化氫，沉淀量與硫化氫氣體的關(guān)系

D．④圖中可表示向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，HCO3－離子的量與鹽酸體積的關(guān)系

A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中A的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的2倍；B和D為同主族元素，其中B的氫化物在常溫下為液態(tài)；C的+1價離子比E的-1價離子少8個電子。則下列說法正確的是

A．D氫化物的穩(wěn)定性比B氫化物的穩(wěn)定性強

B．5種元素中，E元素氧化物的水合物的酸性最強

C．A與B、D分別可形成AB2、AD2的化合物

D．B和C可形成離子化合物，且C離子的半徑大于B離子的半徑

硫酸、鹽酸和硝酸與燒堿和純堿并稱為工業(yè)上的“三酸兩堿”。下列說法正確的是

A．等質(zhì)量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量相同

B．等質(zhì)量的銅與足量的濃硫酸和濃硝酸反應生成氣體的物質(zhì)的量相同

C．相同物質(zhì)的量的燒堿和純堿與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的體積相同

D．相同質(zhì)量的硫與足量燒堿、濃硫酸、濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是

A．圖Ⅰ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時的操作

B．圖Ⅱ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時的操作

C．用圖Ⅲ所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體

D．用圖Ⅳ所示裝置收集一氧化氮氣體