下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是

①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②硫化氫氣體與氯化鐵溶液 ③硫酸鋁溶液與氨水 ④硝酸銀溶液與氨水 ⑤碘化亞鐵溶液與氯水 ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

A．②③⑥ B．①③⑥ C．②④ D．③⑤

已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是

A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價

B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物

C．實驗②證明氧化性：Cr2O72－＞I2

D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性

現(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應所得NO物質的量為

A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo1

對于4℃時100mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成的溶液，下列說法中正確的是

A．該溶液物質的量濃度為10moL／L

B．所得的溶液的體積為22．5L

C．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質的量濃度無法求得

D．該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得

已知： ①向KMnO4溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； ②向KBr溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； ③取實驗②生成的溶液少量滴在FeCl2與KSCN的混合溶液中，溶液變血紅色。根據(jù)以上實驗，下列判斷正確的是

A．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

B．上述實驗證明還原性：Fe2+＞Br-＞Cl-＞ Mn2+

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D．實驗③證明Fe2+既有氧化性又有還原性

向l mL 0.5mol·L－1AlCl3溶液中加入3 mL飽和NaF溶液，再加入l mL 3mol·L－1氨水，沒有生成白色沉淀，其最主要的原因是

A．3mol·L－1氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠強

B．NaF溶液堿性較強，Al3+完全反應生成AlO2－，而AlO2－不能與氨水反應生成Al(OH)3

C．氨水為弱堿溶液，Al3+不與弱堿反應

D．Al3+與F－結合生成新物質，溶液中幾乎沒有Al3+

下列關于鈉及其化合物的說法正確的是

①鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可做原子反應堆的導熱劑

②鈉的化學性質活潑，少量的鈉可保存在有機溶劑CCl4中

③鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈

④由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬

⑤氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣

⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反應，但不能跟堿溶液反應

A．①②③⑥ B．②③④

C．①⑥ D．①

由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：

①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是

A．②④③⑤① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④⑤③①

（14分）某實驗小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進行有關性質實驗，回答下列問題。

（1）若實驗中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母） 。

（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）

①稱量時，左盤高，右盤低

②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉移到容量瓶中

③溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作

④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水

⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關系如下圖所示：

①當加入35.0mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生標準狀況下二氧化碳的體積為__________mL；

②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=__________mL。

（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應，該反應的化學方程式為__________________________________，逐漸向反應后的溶液中至少加入1.0 molL-1的鹽酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

(8分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；7在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：________________________ 。

（4） Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3