在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，ΔH<0。某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷正確的是

A．圖I研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

C．圖III研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低

D．圖IV研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A.NH4Cl B.KCl溶液 C.NaNO3 D.CH3COONa

從下列事實所得出的解釋或結(jié)論正確的是

下列敘述正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜c(NH4Cl)

B．pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH小于醋酸的pH

C．中和體積與pH都相同的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

D．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(OH-)-c(H+)

(11分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用以下反應(yīng)可處理NO2：6NO2＋8NH37N2＋12H2O ΔH< 0。請在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化的示意圖，并標(biāo)明反應(yīng)熱。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol-1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH ＝－113.0 kJ·mol-1

寫出1mol SO2與足量NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)變成SO3(g)的熱化學(xué)方程式 。

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝_____（結(jié)果取三位有效數(shù)字）。

(16分)（一）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L 酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設(shè)計了如下的方案。

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n (KMnO4) ≥_______。

（2）請完成表格內(nèi)五處空白。

（3）實驗③測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）＝______________ mol·L-1·min-1。

（4）已知50℃時c(MnO4—)～反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖。其中反應(yīng)速率最快的階段是_____，原因是 。

（二）利用下圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是_________________________。

（14分）

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 下表為不同溫度下的平衡常數(shù)(K)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）將1 mol的H2 和 1 mol 的 CO充入 1 L 恒容密閉反應(yīng)器中，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強為開始時的60%，求CO的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。

（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母）。

A．c（H2）減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小

（4）其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。300℃時，H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請補充完成350℃時H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化示意圖。

（15分）

（一）對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)

回答下列問題：

（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________。

（3）對于同一種多元弱酸，有不止一個電離平衡常數(shù)，多個常數(shù)K1、K2、K3、之間存在某種大小關(guān)系，此關(guān)系是________________；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說明產(chǎn)生此規(guī)律的原因_________________________。

（4）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，c mol/L的的電離轉(zhuǎn)化率為____，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)_____。

（二）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點77 ℃。在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。

（1）寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（2）把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ；用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱得到無水AlCl3，原因是________________________ 。

下列元素屬于第VIIA族的是

A．鉀 B．鐵 C．磷 D．氟

下列物質(zhì)含有離子鍵的是

A．Br2 B．CO2 C．NaBr D．H2O