下列說法正確的是

A．金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑

B．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子

C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固體混合物，與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為

A．16g B．23.4g C．31g D．無法計(jì)算

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

（12分）某待測液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+陽離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)：

（1）取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；

（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀部分溶解。據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的陽離子 ，一定不能大量存在的陽離子是 ，不能確定是否存在的陽離子是 ，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法名稱是 。

（18分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。請回答下列問題：

（1）沉淀A的成分是 （填化學(xué)式），沉淀B的成分是 （填化學(xué)式）；

（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為： 、 ；

（3）在操作Ⅰ的名稱是 ，其中玻璃棒的作用是 。

（15分）下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)。B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體。L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：

（1）含碳量在0.03 %～2 %之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是 ；

A．鋁合金 B．青銅 C．鎂合金 D．鋼鐵

（2）F的化學(xué)式為 ；

（3）I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）A與B生成C和D的反應(yīng)是 （填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應(yīng)；

（5）D與L反應(yīng)的離子方程式為 。

（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101 kPa，溫度為0 ℃）。

（1）若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒，與c mol·L－1的H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是 。

A．200 mL B．300 mL C．400 mL

（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ 增重0.64 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，該等式依據(jù)的原理是 ；

（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18 mol·L－1濃硫酸10 mL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ 增重3.2 g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m(SO2) / m(H2)的數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（14分）將鎂、鋁的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160 mL時(shí)，則金屬粉末中n (Al)= mol；

（2）0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝ mL；

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為 。

石墨烯是一種由碳原子組成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其結(jié)構(gòu)模型見下圖。下列關(guān)于石墨烯的說法正確的是

A．是一種新型化合物

B．與石墨互為同位素

C．晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵

D．是一種有發(fā)展前途的導(dǎo)電材料

一種離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]；而“復(fù)鹽”則是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽，如KAl(SO4)2。據(jù)此，下列各化合物中屬于混鹽的是

A．(NH4)2Fe(SO4) B．BiONO3 C．CaOCl2 D．K3[Fe(CN)6]