Na2SO4溶液的溶解度曲線如圖，下列說法一定正確的是（ ）

A．A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4·H2O晶體都可使其飽和

B．B、C點表示t1℃時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大于在C點的溶解度

C．在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變澄清

D．制取芒硝的最佳方法是在100℃時配成飽和溶液，再降溫至0℃析出晶體

下列判斷合理的是( )

①等物質的量的NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后生成CO2的質量相等

②根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

④根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

⑥合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬大

A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤

金屬加工后的廢切削液中含2-5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2↑＋2H2O 下列對第二步反應的敘述中正確的是 ? ?

① NH4NO2是氧化劑 ② NH4NO2是還原劑 ③ NH4NO2發(fā)生了分解反應 ④ 只有氮元素的

化合價發(fā)生了變化 ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤

物質在反應中可表現氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面反應的劃線物質中，能在同一反應中同時表現上述兩種或兩種以上性質的有（ ）

①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O

③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 ④NaH+H2O==NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

A．僅有①② B．僅有①③④⑤ C．僅有①③⑤ D．全部

下列推斷合理的是 （ ）

A．在常溫下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明H2CO3酸性強于H2SiO3；

在高溫下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強于H2CO3；

B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特點是能產生丁達爾現象

C．KAl(SO4)2·12H2O是復鹽；(NH4)2Fe(SO4)2也是復鹽

D． CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物

在反應中，說法正確的是（ ）

A．Cu2O在反應中被氧化 B．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

C．Cu既是氧化產物又是還原產物 D．若反應中轉移12mol電子，則生成6molCu

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H2O和H+六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（ ）

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：l

B．若有l(wèi) mol NO—3參加還原反應，則轉移8mol e-

C．還原產物為NH+4

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+—e—=Fe3+

（8分）（混合物平均摩爾質量通�？杀硎緸椋�，用此概念可以討論許多化學問題：

（1）相同條件下，潮濕空氣的密度____(選填“>”、“<”或“=”)干燥空氣的密度，理由是_____________；

（2）在一定條件下的密閉容器中，以碳和水蒸氣為反應物，發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；達到平衡后保持溫度不變并加壓，則(混合氣)將 (填寫“變大”、“變小”或“不變”)；

（3）以物質的量之比為1:2相混合的Na2SO3和K2SO3的混合物共a g，與足量鹽酸反應生成的SO2物質的量n (SO2)=____________mol(用含a的代數式表示)。

（8分）在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L�，F用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是 。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平蝦類方程式，并標出電子轉移數目：

KOSN+ KOH+ Cl2→ CO2+ N2+ KCl+ H2O

（3）若處理尚書廢水20L，使KCN完成轉化為無毒物質，至少需要液氯 g。