在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 （ ）

A．X2為0.3mol/L B．Y為0.65mol/L C．Y2為0.2mol/L D．Z為0.7mol/L

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是 （ ）

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率減�、塾袣怏w參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（ ）

A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2015030909501266212604/SYS201503090950131308276235_ST/SYS201503090950131308276235_ST.002.png">

B．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S)

C．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0

D．若增大壓強，則物質Y的轉化率增大

在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 （ ）

A．x=1

B．B的轉化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50mol/L

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

設反應C（s）＋CO2（g）2CO（g）（正反應吸熱），正反應速率為v1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應放熱），正反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為 （ ）

A．v1增大、v2減小 B．同時減小 C．同時增大 D．v1減小、v2增大

在一密閉容器中，反應ｍA(ｇ) ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的2.2倍，則 ( )

A．物質C的質量分數(shù)增加了 B．物質A的轉化率減小了

C．平衡向逆反應方向移動了 D．ｍ＜2ｎ

下列說法正確的是 （ ）

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應 B．自發(fā)過程將導致體系的熵增大

C．△H-T△S<0反應能自發(fā)進行 D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵相同

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度如下表：下列說法錯誤的是（ ）

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

C．反應可表示為X+3Y2Z，平衡常數(shù)為1600

D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫；②恒壓通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④加催化劑；⑤減壓；⑥恒容通入惰性氣體。能提高COCl2轉化率的是

A．①④⑥ B．①②⑤ C．②③⑥ D．③⑤⑥

等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關系正確的是 ( )