下列操作不能達到目的的是

2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是

A．a為電池的正極

B．電池充電反應為LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi

C．放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化

D．放電時,溶液中Li+從b向a遷移

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

①b＜f ②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60% ③該反應的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)，上述①~④中正確的有

A．4個 B．3個 C．2個 D．1個

下列關于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是

A．溶質的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)

D．溫度升高，c(HCO3－ )增大

(14分)

（1）與OH-電子數(shù)和質子數(shù)均相同的單核微粒的離子結構示意圖為____________

（2）250C時，2.3 g酒精在血液中被氧氣完全氧化放出66.8 kJ熱量，該反應的熱化學方程式為________________（3）汽車安全氣囊中含MYn和紅棕色金屬氧化 物。M、Y為短周期元素，其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù)，且可發(fā)生下圖的轉化。

①寫出元素符號：M______;Y_______.

②在2L密閉容器中，起始投入2 mol Y2和3.5 mol H2發(fā)生反應II，測得平衡時的數(shù)據(jù)如表。

若該反應ΔH <0，則T1______T2(填“ >”、“ <”或“=”）；在溫度T2下，若經過10 min反應達到平衡，則平均速率v(YH3)= ______，平衡常數(shù)為______ (保留兩位有效數(shù)字）

③反應III的化學方程式 為___________________。

（15分）電石是重要的工業(yè)原料，電石渣[主要成分Ca(OH)2]的綜合利用體現(xiàn)了綠色化學思想。

（1）用電石為原料可生產聚氯乙烯。聚氯乙烯的結構簡式為____________。

（2）電石渣可用于除去垃圾焚燒爐煙道氣中的SO2生成CaSO4，反應中的氧化劑是____________(填名稱）。

（3）電石渣可用于生產純堿。涉及的部分化學反應為：

（i）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（ii）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

此生產過程中，可循環(huán)利用的物質有____________(填化學式）。

（4）用電石渣處理酸性含鉻（Cr2O72—）電鍍廢水的流程如下：

①步驟（i）發(fā)生反應的化學方程式為__________________

②步驟（ii）發(fā)生反應的離子方程式為__________________

③步驟（iii）調節(jié)溶液pH為8，則殘留Cr3+的濃度為___（Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10—31）。

（16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備Na2S2O3?5H2O反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。

回答問題：

（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 。

（2）儀器a的名稱是 。

（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 ，檢驗是否存在該雜質的方法是 。

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子方程式表示產品發(fā)黃的原因 。

II．測定產品純度準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L?1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產品的純度為（設Na2S2O3?5H2O相對分子質量為M） 。

（13分）【化學—物質結構與性質】

科技日報報道：輝鉬（MoS2)在納米電子設備制造領域比硅或富勒烯（如C60）更有優(yōu)勢。從不同角度觀察MoS2的晶體結構見圖。已知：Mo位于第五周期VIB族。

（1）晶體硅中硅原子的軌道雜化類型為______。

（2）電負性：C______S（填“>”或“<”）。

（3）晶體硅和C60比較，熔點較高的是______。

（4）Mo元素基態(tài)原子的價電子排布式為____________。

（5）根據(jù)MoS2的晶體結構回答：

①每個Mo原子周圍距離最近的S原子數(shù)目為______。

②Mo-S之間的化學鍵為______（填序號）。

A極性鍵 B非極性鍵 C配位鍵 D金屬鍵 E范德華力

③MoS2納米粒子具有優(yōu)異的潤滑性能，其原因是______。

（13分）【化學一有機化學基礎】

I．莽草酸是有效應對H5N1型禽流感病毒的藥物“達菲”的重要成分。

（1）莽草酸中可發(fā)生加成反應的官能團為______ (填名稱）。

（2）等物質的量的莽草酸、甲、乙分別與NaOH溶液完全反應，消耗NaOH的物質的量之比為______。

（3）寫出符合以下條件的莽草酸的同分異構體的結構簡式____________。

（i）鏈狀結構，含三種氫，有兩個甲基。

（ii）能與NaOH溶液反應。

II．PET為聚合物，用于生產礦泉水塑料瓶。PET生產流程如下圖：

已知：A、B、C、D、E都是苯的對位二元取代物，A為烴，E與鄰苯二甲酸互為同分異構體。

（4）B→C的反應類型為______。

（5）能鑒別C和D的試劑是______。

（6）E與乙二醇反應生成PET的化學方程式為____________。

下列說法中正確的是

A．膠體中分散質粒子直徑小于1×10－9m

B．區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應

C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體

D．用半透膜分離膠體和懸濁液