取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于

A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g

（18分）C、O、Na、Al、S、Cl是常見的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

（3）① CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示

請用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：

（4）氫氣、氧氣常用來作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時負(fù)極上的電極方程式

（12分）A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為

在各化合物中離子不重復(fù)，分別取其溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

②用pH試紙測得B和C溶液顯堿性，0．1mol/L的C溶液pH小于13；

③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加；④在E溶液中加入過量B，沒有沉淀產(chǎn)生。

完成下列填空：

（1）A的化學(xué)式為 ；

（2）③反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）檢驗D溶液中陰離子的的方法是 ；

（4）E的的化學(xué)式為 ，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是（填化學(xué)式） 。

（8分）硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是 。

（3）步驟⑤的操作為

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色

為 [25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

(14分)汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJ·mol- 1

(1)甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 ；

Ⅱ．吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

(2)裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce 4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO3- 的離子方程式 ；

(3)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+ 從電解槽的 (填字母序號)口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應(yīng)式為 ；

(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù))

（16分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 ________________。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下圖。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→f。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量________，充分反應(yīng)后， 經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。 過濾所需的玻璃儀器有________________。

(4)欲測定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

(5)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是 （ ）

A．合金的許多性能優(yōu)于其組成成分，如硬度都會增大，熔點都會升高

B．要除去衣服上的頑固污漬，可將衣服泡在漂白液中

C．硅是地殼中含量位居第二的元素，其中瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2

D．工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）

A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1

B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ·mol－1

C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1

D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1

可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是( )

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 （ ）

A．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的陽離子數(shù)為0.1NA

B．常溫下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

C．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2 NA

D．足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA