下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.344L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入 6mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mL B．40mL C．30mL D．15mL

一定量的鋅與100 mL 18.0mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。則下列說法中錯誤的是

A、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.3mol

B、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25mol

C、溶解Zn的物質(zhì)的量為1.5mol

D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有 。

（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式 。

（5）裝置D球形干燥管的作用 。

（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4?xH2O中的x= 。

下圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻住?/p>

（1）已知①中陰陽離子個數(shù)比為1:1，則?的化學(xué)式是 、②的電子式為 。

（2）上圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有 個。

（3）?與?反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）一定條件下，將2amL?和?的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中?和?的體積比為 。

工業(yè)上常以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2。

（1）已知將MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質(zhì)析出，寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（2）在酸浸的過程中還會發(fā)生以下反應(yīng)：

a.3MnO2 +2FeS +6H2SO4＝3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O

b.MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O

c.Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O

將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液(Ⅳ)，電解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

①操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑、Zn+Cu2+=Zn2++Cu、 。

②操作②中加入適量X的作用是： 。

③操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是： 。

（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下兩種方案圖。

方案Ⅰ

方案Ⅱ

①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3的離子方程式為： 。

②從消耗酸堿的用量角度考慮，方案 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）所消耗的酸堿少些。

A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同。

（1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，

（2）2014年10月24日，我國探月工程三期再入返回飛行試驗器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由長征三號丙運載火箭發(fā)射升空。長征三號丙運載火箭使用的推進劑之一是A與B形成含有18電子的化合物甲，另一推進劑為B與C結(jié)合形成的一種紅棕色氣體乙。則甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）D與C按原子個數(shù)比為1:1形成化合物丙與水反應(yīng)的離子方程式 。

（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 (填具體的化學(xué)式)。

（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M。寫出M的酸性溶液和A與 C按原子個數(shù)比為1:1形成的化合物丁反應(yīng)的離子方程式 。

（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A2、B2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電時溶液中H+移向 （填“正”或“負”）極。

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D．實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3

W克下列物質(zhì)電火花引燃后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，固體增重大于W克的是

A．CO與H2的混合氣體 B．CH3CH2OH C．HCOOH D．CH3COOH

足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸