（6分）A、B、C、D、E均為中學化學常見物質，A是短周期原子半徑最大的元素（稀有氣體除外）構成的單質，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，它們之間的反應關系如圖所示：

（1）E溶于NaOH溶液的離子方程式為 ；

（2）工業(yè)上冶煉A的化學反應方程式為 ；

（3）氣體C在使用前需要檢驗純度，操作方法是 。

(12分)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等雜質，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為_________________________。

（2）“趁熱過濾”的原因是______________________。

（3）在實驗室做Na2CO3·H2O脫水實驗，判斷其脫水完全的方法是：__________。

（4）生產過程中“母液”____（填“能”或“不能”）循環(huán)使用。若不能，其原因是：_________。

（5）已知：① Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= +532.36 kJ·mol-1

② Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H­2O（g）；ΔH2= +473.63 kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式_____________________。

（13分）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮2NO2 N2O4）。

（1）硝酸在該反應中的作用是__________________。（1分）

（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______________，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是______________，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為____________；所得溶液（假設溶質不擴散）的物質的量濃度是___________ 。

（3）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式__________。

（4）如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組，其原因是_ 。

在下列變化中，只發(fā)生物理變化的是

A．空氣液化制取氮氣 B．酸雨侵蝕建筑物

C．荔枝釀酒 D．生石灰遇水成為熟石灰

奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結在一起。下列各項中的物質，能滿足如圖中陰影部分關系的是

下列敘述中，正確的是

A．14C中含有14個中子

B．1H、2H、3H是同一種核素

C．根據(jù)酸溶液中c(H+)大小，可將酸分為強酸和弱酸

D．根據(jù)分散質顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液

在25℃的條件下，下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．在c(H+)＝10－10 mol/L的溶液中： Al3+ 、NH4+、Cl－ 、NO3－

B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO32－、Cl－

C．pH=2的溶液中： K+、NH4+、Cl－、ClO－

D．甲基橙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO42－、CO32－

利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置可制取氨氣

B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化

D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

提純下列物質所選試劑及對應分離方法均可行的是

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．20 g氖氣中所含的原子數(shù)目為NA

B．25℃時，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA

C．含NA個陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其物質的量濃度為1 mol·L－1

D．常溫常壓下，6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L－1濃HNO3作用，產生NO2分子的數(shù)目為0.2NA