海洋中蘊(yùn)藏著豐富資源，對(duì)它的開發(fā)利用有利于緩解當(dāng)前資源緊張的困局，工業(yè)上從海水中提取的某些無機(jī)物的簡易流程可以用下圖表示：

下列有關(guān)說法不正確的是

A．氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜電解槽，可以防止氯氣與堿的反應(yīng)

B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空氣中受熱分解制無水MgCl2

C．第①步常采用往母液中加濃NaOH溶液來獲取Mg(OH)2

D．從第③步到第⑤步的目的是獲得含溴單質(zhì)濃度較高的溶液

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL CO2通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應(yīng)得溶液I。下列對(duì)溶液I中溶質(zhì)分析正確的是

A． 已知溶液I中溶質(zhì)的種類和a值，一定能求出V

B．已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質(zhì)

C．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后，過濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質(zhì)量為W克。由W

和V的值可確定溶液I的溶質(zhì)

D．溶液I中含有溶質(zhì)的組合可能有3種

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH—= Al(OH)3↓，Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓

C．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

(16分) A是有機(jī)羧酸鹽HCOONa,B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同。C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。

（1）E晶體中含有的化學(xué)鍵是 。Y的電子式是 。

（2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是 。

（3）寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式 。

B與C反應(yīng)生成D和X的離子方程式

（5）A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，P的化學(xué)式 ，此反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)

(12分)某物質(zhì)M具有硬度大、熔沸點(diǎn)高、高溫下電絕緣性好、無毒等優(yōu)良性能。經(jīng)檢測(cè)M中只含有兩種短周期元素�，F(xiàn)取82 gM溶于適量的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，得到無色溶液A和44.8 L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。往無色溶液A中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清。請(qǐng)回答下列問題：

（1）物質(zhì)M的化學(xué)式為 ，屬于 晶體（填“分子”、“離子”或“原子”）。

（2） 寫出M與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2-，可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)產(chǎn)物中檢測(cè)到B氣體。寫出上述反應(yīng)的

離子方程式 。若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在 （填“陰極”或“陽

極”）生成。

（4）C12與B以3︰1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成HCl和一種二元化合物X（該反應(yīng)中只有一種元素化合價(jià)改變）。X大量應(yīng)用于面粉的漂白和消毒，寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（14分） 二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是 (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：

① ；② ；③洗滌；④干燥。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)

行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI）

①滴定過程中，至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是 。

②原ClO2溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

(8分)向100mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）由圖可知，I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________>____________>____________。

（2）當(dāng)n(Cl2)=0.12mol時(shí)，溶液中的離子主要為__________，從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.15mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（3）當(dāng)溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是

A．電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇

B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2

C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉

D．同素異形體：C60、C70、金剛石

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是