下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏

B．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣

D．二氧化錳具有較強(qiáng)的的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

下列有關(guān)說法正確的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

B．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液可制備Fe(OH)3膠體

C．等體積pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物質(zhì)的量HCl的鹽酸

D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用酸去除

50℃時，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判斷正確的是

A．c(OH－)＝10－2mol·L－1

B．加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(CO32－)均增大

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

D．2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是

A．工業(yè)上常用電解的方法制備W的單質(zhì)

B．元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

C．僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

(16分)香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下(其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略)：

（1）Ⅰ的分子式為 ；1molⅠ與足量氧氣完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為 mol。

（2）物質(zhì)Ⅳ中含氧官能團(tuán)的名稱 ，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 。

（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）Ⅴ是香豆素的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式

①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基②能使氯化鐵溶液呈紫色 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）一定條件下，與CH3CHO能發(fā)生類似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng)，最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(16分)I.合成氨的原料氣H2可通過反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2(g) 獲取。

（1）T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 。

（2）保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入固定容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 (填序號)。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) ＝ 1 : 16 : 6 : 6

II.（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒實驗中相關(guān)的反應(yīng)有：

①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H1

②4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H2

③4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H3

請寫出上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1＝ 。

（2）美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作為電極、加入堿性電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O

①寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式 。

②若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅(制白鐵皮)，某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上9.75g鋅，理論上至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣 L。

III.（1）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

（2）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體和沉淀生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式 。

(16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題：

（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進(jìn)行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是 。

（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2＋恰好完全沉淀 (此時溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的濃度是 mol/L。

（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是__________。(填編號)

a.NaOH溶液、酚酞試液

b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c.碘水、淀粉溶液

d.氨水、酚酞試液

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過 (填操作名稱)制得硫酸錳晶體(MnSO4?H2O，相對分子質(zhì)量為169)。已知廢氣中SO2濃度為8.4 g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000 m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為 kg(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O�，F(xiàn)用H2C2O4進(jìn)行如下實驗：

(一) 探究草酸的不穩(wěn)定性

通過如圖實驗裝置驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：

A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。

（1）B中盛裝的試劑 (填化學(xué)式)

（2）A中加入乙醇的目的是 。

(二) 探究草酸的酸性

將0.01mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是 (用離子方程式表示)。

(三) 用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

I、實驗前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸

反應(yīng)原理： MnO4－ ＋ H2C2O4 ＋ ＝ Mn2＋ ＋ CO2↑＋ H2O

（1）配平上述離子方程式。

（2）滴定時KMnO4溶液應(yīng)盛裝于 (填 “酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

下表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實驗中得出的部分實驗數(shù)據(jù)：

請回答：

（1）實驗?zāi)康?a)是 ；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標(biāo)中畫出反應(yīng)褪色所需時間隨KMnO4溶液濃度的變化關(guān)系圖像；

（3）若要探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是 。

美國UIC大學(xué)兩位國家級傳染病學(xué)專家認(rèn)為，當(dāng)前形勢的埃博拉病毒已經(jīng)能夠通過氣溶膠傳播。據(jù)此，下列說法正確的是

A、埃博拉病毒無法通過呼吸傳播

B、佩戴口罩可有效預(yù)防埃博拉病毒侵染

C、目前已找到有效治療埃博拉病毒的方法

D、埃博拉病毒顆粒直徑大約80nm