下列關于電解質溶液的正確判斷是

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32－、K＋可以大量共存

C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－

下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是

A．a與b相比，b的活化能更高

B．反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵釋放的總能量

C．a與b相比，反應的平衡常數一定不同

D．a與b相比，b的反應速率更快

甲烷燃料電池分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質溶液，下列說法正確的是

A．總反應式都為CH4＋2O2===CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物質的量都不變，但濃度都減小

C．若用H2SO4溶液做電解質溶液，負極反應式為CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做電解質溶液，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

將4 mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）2 C（g），經2s后測得C的濃度為0．6 mol·L－1，下列幾種說法中正確的是

A．用物質A表示反應的平均速率為0．3 mol·L－1·s－1

B．用物質B表示反應的平均速率為0．3 mol·L－1·s－1

C．2 s時物質A的轉化率為70%

D．2 s時物質B的濃度為0．3 mol·L－1

已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應吸熱

B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應吸熱

C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應放熱

D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應放熱

下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-890．3 kJ·mol-1

B．由N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4 kJ·mol-1熱化學方程式可知， 當反應中轉移6NA電子 時，反應放出的熱量小于92.4 kJ

C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1

D．在101 kPa時，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571．6 kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571．6 kJ·mol-1

將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A．Cu電極上發(fā)生氧化反應 B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C．片刻后甲池中c(K+)增大 D．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是

A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

下列說法正確的是

A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．根據HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者大于后者

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D．室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等