用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A．圖1所示裝置：用苯萃取溴水中的Br2

B．圖2所示的裝置：向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

C．圖3所示的裝置：制備少量氨氣

D．圖4所示的裝置：制蒸餾水

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．6.72 L Cl2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B．1 L 0.5 mol·L－1的氨水中所含的離子和分子總數(shù)為0.5NA

C．常溫常壓下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3 NA

D．在反應(yīng)KIO3＋6HI =KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3?H2O＝NH4＋＋HCO3－

D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①

②

③

④

⑤

A．①④ B．②③ C．②④ D．③⑤

下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A．X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子

B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2

C．X原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子

D．X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子

U的常見(jiàn)化合價(jià)有＋4和＋6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分【解析】
[UO2(NO3)2]→UxOy＋NO2↑＋O2↑（未配平）。將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛有水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物的化學(xué)式是

A．UO2 B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3

原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征。下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是

A．CS2與NO2 B．CO2與N2O C．SO2與O3 D．PCl3與BF3

已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是

A．O2是氧化劑，S2O32－和Fe2＋是還原劑

B．每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol

C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D．若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5 mol

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

在隔絕空氣的情況下，9.2 g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為

A．18.6 g B．20 g C．19.4 g D．24 g