向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是

A．AgCl的溶解度增大

B．AgCl的溶解度、Ksp均不變

C．AgCl的Ksp增大

D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Z為0.25 mol·L－1 B．Y2為0.35 mol·L－1

C．X2為0.3 mol·L－1 D．Z為0.4 mol·L－1

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)，ΔH >0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是

A．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol SO3

B．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO3

C．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2

D．保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1 mol Ar

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol NO2，達(dá)平衡后與原平衡比較錯(cuò)誤的是

A．平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C．壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍 D．顏色變深

在一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m %，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時(shí)加入2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m 和n 關(guān)系正確性是

A．m＞n B．m＜n C．m＝n D．無(wú)法比較

下列各組物質(zhì)，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是

A．食鹽、濃氨水 B．苛性鈉、硫化氫

C．硫酸、硫酸鋇 D．三氧化硫、二氧化硫

關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，強(qiáng)電解質(zhì)都是難溶性化合物

C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子

D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱

在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有

①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加壓

A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④