有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是

A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離了積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g） ΔH＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

用蒸餾水稀釋1 mol·L－1醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是

A、溶液中的c(CH3COO－) B、溶液中的c(H＋)

C、溶液中的c(CH3COOH) D、溶液中的c(OH－)

常溫下測(cè)得某無色溶液中由水電離出c（H+）為10-13 mol/L， 該溶液中一定能大量共存的離子組是

A．K＋、Na＋、NO3－、SO42- B．K＋、Na＋、Cl－、CO32-

C．Mg2+、K＋、NO3－、Cl－ D．Fe2+、NO3－、SO42-、NH4＋

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A．均減半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均減少1 mol

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的放熱反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大

室溫時(shí)，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％發(fā)生電離，敘述錯(cuò)誤的是

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍