將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，

以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產生氣泡的速度甲比乙慢

下圖是電解CuCl2溶液的裝置，c、d為石墨電極。則下列有關判斷正確的是

A．a為負極、b為正極

B．a為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，發(fā)生還原反應的電極反應式是

A．

B．

C．

D．

用石墨作電極，電解lmol/L下列物質的溶液，溶液的PH保持不變的是

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

C+CO22CO；ΔH1＞0，反應速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反應速率v2。如果升高溫度，則v1和v2的變化是

A．同時增大 B．同時減少 C．v1增大，v2減少 D．v1減少，v2增大

將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成，在溶液中存在下面的化學平衡：

下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的平衡常數K＝[] / [ Co2＋][ Cl－]4

C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為紅色

D．增大Cl－濃度，平衡向正反應方向移動，Co2＋、Cl－濃度都減小

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，

切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，則：

（1）標出電源的正、負極，a為________極。

（2）在濕的Na2SO4濾紙條中心滴KMnO4溶液，現象為___________________________。

（3）寫出電極反應式：A中_____________________________________。

（4）若電解一段時間，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1。電流表的指針偏轉，則此時A極電極反應式為____________ ______________。

(12分)

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值 (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

（2）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物質的量濃度變化如圖所示，則：

①0～4 min時間段平均反應速率v(CO)＝ mol·L-1·min-1。

②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝ (要求寫出表達式及數值)，CO的轉化率＝ 。

③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是 。

（6分）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應：

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= + 1 530 kJ/mol

又知：H2O(l)H2O(g) ΔH= + 44.0 kJ/mol

則2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol，該反應的化學平衡常數表達式為K＝ ，控制其他條件不變，增大壓強，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。