11分)（1）下圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，

則：量筒應(yīng)該是  讀數(shù)為          mL，滴定管應(yīng)該是    讀數(shù)為          mL，溫度計(jì)應(yīng)該是    。
（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，為了驗(yàn)證其純度，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：
①稱取一定質(zhì)量固體試劑配制100mL溶液。
②將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25．00mL  滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在        ，并記下刻度。
③取20．00mL待測(cè)液，待測(cè)定。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有                         。
用        試劑作指示劑。
④下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起氫氧化鈉含量偏高的是               。

（11分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）選用的指示劑是                     。
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。
（3）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

10分)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并____________為止。
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號(hào))。

10分)使用酸堿中和滴定法測(cè)定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）滴定前的準(zhǔn)備
①滴定管：___________________→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄。記錄盛裝     0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時(shí)，液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)____________mL。

②錐形瓶：用酸式滴定管量取待測(cè)稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。
（2）滴定
用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的稀鹽酸時(shí)，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視                                  。滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.80	15.00	15.02	14.98

（4分）在25℃時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需V_bL NaOH溶液，（題中a≤b，b≥8）。問(wèn)：
（1）若a+b=14，則V_a／V_b＝                 ．
（2）若a+b=13，則V_a／V_b＝                 
（3）若a+b＞14，則V_a／V_b＝           ，且V_a      V_b(填“＞”“＜”“＝”)

（12分）Ⅰ.某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

9分)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是_________。
（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________________________________________________。
（4）直到因加入一滴鹽酸后，溶液顏色由________色變?yōu)開(kāi)_______色，并在30 s內(nèi)不變，即為終點(diǎn)。
（5）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液濃度偏大的是________。

（14分）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈并檢查不漏水，且用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25．00 mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈并檢查不漏水后，立即向其中注入0．1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且在30 s內(nèi)顏色不再變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁ mL。
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入5 mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂ mL。
試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開(kāi)____色時(shí)，停止滴定。
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____。
A．滴定管內(nèi)液面的變化      B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是__________。由此造成的測(cè)定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
（4）步驟②缺少的操作是__________。
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)____ mL。

7分)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0．10 mol·L^－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：
取20．00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

8分)閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.100mol·L^－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請(qǐng)完成下列填空：