太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）銦與鎵同是IIIA族元素，寫出銦基態(tài)原子的電子排布式：．
（2）硒為第四周期VI A族元素，與其相鄰的元素有砷（33號）、溴（35號），則三種元素的電負性由小到大的順序為．（用元素符號表示）
（3）SeO₃分子的立體構(gòu)型為．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是．
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）₄]^-，其中B原子的雜化類型為．
（6）金屬銅投入氨水中或投入H₂O₂溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水-過氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為g/cm³．（列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為N_A）

W結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①RCH=CH₂+CH₂=CHR′

催化劑

CH₂+RCH=CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
③D和H是同系物
請回答下列問題：
（1）G分子中含有的官能團名稱：．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有、．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
W的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）G→H反應(yīng)條件為．
（5）B→C的化學(xué)方程式：；
由D生成高分子化合物的方程式．
（6）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有 種（不包括立體異構(gòu)）：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；
其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式），其峰面積之比為．

各種污染日趨嚴重，防止污染、改善水質(zhì)的主要措施是對廢氣，廢水進行處理．
已知：汽車尾氣處理的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
①該反應(yīng)第一次達到平衡時的平衡常數(shù)為．
②第12min時改變的條件是（填“升溫”、“降溫”），判斷的依據(jù)是．
③在第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡將移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（1）已知下列反應(yīng)：
H₂（g）=2H（g）△H₁
O₂（g）=2O（g）△H₂
2H（g）+O（g）=H₂O（g）△H₃
H₂O（g）=H₂O（l）；△H₄
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H₅
試指出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅的關(guān)系
（2）合成氨反應(yīng)被稱之為二十世紀第一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)有某化學(xué)興趣小組在實驗室模擬合成氨反應(yīng)，恒溫下將N₂和H₂按照物質(zhì)的量之比1：2投入到密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①一段時間后反應(yīng)達到平衡，下列對平衡狀態(tài)的描述正確的是．
a．2v_（正）（ N₂）=v_（逆）（ NH₃）                   
b．2v（H₂）=3v（NH₃）
c．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           
d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
②一段時間后反應(yīng)達到平衡，測得平衡體系中N₂和H₂的物質(zhì)的量之比為1：1，試求H₂的平衡轉(zhuǎn)化率以及平衡時NH₃的體積分數(shù)．
 ③如圖表示合成氨反應(yīng)中速率和時間的關(guān)系，且t₂，t₃，t₄各改變一種條件且不改變原始投料量，t₄時改變的條件是；t_2-3，t_3-4，t_5-6時，N₂的轉(zhuǎn)化率從大到小順序為（用t_2-3，t_3-4，t_5-6表示）．

如圖表示一些晶體結(jié)構(gòu)，它們分別是晶體干冰、金剛石、氯化銫、氯化鈉某一種的某一部分．

（1）代表金剛石的是選填字母）；晶體中碳原子與C-C鍵數(shù)目之比是．
（2）上述B、C、D三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為．（用字母表示）
（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO（填“＜，＞或=”）．

金屬及其合金應(yīng)用廣泛．
（1）與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是．
（2）圖1是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中，a點對應(yīng)的元素為氫，b點對應(yīng)的元素為（填元素符號）．

（3）乙醇可被三氧化鉻（CrO₃）氧化為乙醛（CH₃CHO）．乙醇與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點（78.5℃）卻比乙醛的沸點（20.8℃）高出許多，其原因是．
（4）將CrCl₃?6H₂O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr³⁺以[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺形式存在．[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr³⁺的軌道雜化方式不是sp³，理由是．
（5）元素Al與元素Fe形成某種晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為g?cm^-3．

在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）=xC（g），反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要  儲氫材料．
（l）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數(shù)為．
②BH₄^-的空間構(gòu)型是（用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂?2NH₃，實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是．
a．[Cu（NH₃）₄]²⁺ 中，N原子是配位原子
b．NH₃分子中氮原子的軌道雜化方式為sp²雜化
c．鍵角NH₄⁺＜NH₃
d．相同壓強時，NH₃的沸點比PH₃的沸點高
（3）富氫材料NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到NF₃
4NH₃+3F₂

Cu  .

NF₃+3NH₄F
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有（填序號）
a．離子晶體    b．分子晶體c．原子晶體    d．金屬晶體
（4）某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示．則這種合金的化學(xué)式為．

能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．

（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO

O3

反應(yīng)Ⅰ

NO₂

CO(NH2)2

反應(yīng)Ⅱ

N₂
①反應(yīng)Ⅰ為：NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2L O₂（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：
NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1
已知：2SO2（g）+₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
寫出NO和O₂反應(yīng)生成NO₂的熱化學(xué)方程式．
（3）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO₃，裝置如圖1，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應(yīng)式是．
（4）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=．
②已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．該反應(yīng)的△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
（5）合成氣CO和H₂在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H₂，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖3所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是；若三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達到化學(xué)平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是．

H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃P0₃?H⁺+H₂PO₃^-，某溫度下，0.10mol?L^-1的H₃P0₃溶液pH=1.6，即溶液中c（H⁺）=2.5×10^-2mol?L^-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計算過程．（H₃P0₃的第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）