下列說(shuō)法正確的是（　�。�

碘元素的單質(zhì)和化合物在現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組利用碘酸鉀（KIO₃）測(cè)定碘化鉀的濃度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO₃溶液，溶液顏色不再變化后，用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（使用淀粉做指示劑），消耗0.2000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液30.00mL．
滴定過(guò)程發(fā)生的離子方程式如下：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-；
①寫(xiě)出本實(shí)驗(yàn)中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
②滴定終點(diǎn)判斷；
③測(cè)定的KI溶液濃度是mol?L^-1．
（2）探究酸性KIO₃溶液的與KI溶液反應(yīng)中KIO₃濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液的體積/mL	0.01mol?L-1KI溶液的體積/mL	H2O的體積 /mL	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	5	5	25	t1
實(shí)驗(yàn)2	4	5	V1	25	t2
實(shí)驗(yàn)3	5	5	5	35	t3

2由小到大比較t₁、t₂、t₃的大小；表中V₁=mL；
②用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選用圖中的．

化學(xué)需氧量（COD）常作為衡量水體中有機(jī)物含量多少的指標(biāo)．某化學(xué)課外小組的同學(xué)擬采用堿性高錳酸鉀溶液測(cè)定某海水試樣的COD，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①弱堿性條件下MnO₄^-被還原性物質(zhì)還原為MnO₂
②10I^-+2MnO₄^-+16H⁺=5I₂+2Mn²⁺+8H₂O
③2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-
（1）測(cè)定海水試樣的COD，采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是．
（2）氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是．用Na₂S₂O₃，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是．
（3）滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算海水試樣的COD（用每升水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O₂表示，單位：mg?L^-1）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

有三種鎂鋁合金樣品（組分比例不一定相同）①、②、③．小奉、小賢、小紅三同學(xué)各取一種樣品，對(duì)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究：
（1）小奉取樣品①m₁g和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過(guò)濾；再往濾液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m₁g．則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（保留小數(shù)點(diǎn)后面2位）
（2）小賢取樣品②m₂g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為VL，則m₂的取值范圍是．（結(jié)果轉(zhuǎn)化為最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)）
（3）小紅取不同質(zhì)量的樣品③分別和30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	a	b	c
合金質(zhì)量（g）	0.51	0.765	0.918
氣體體積（mL）	560	672	672

求：
Ⅰ、鹽酸的物質(zhì)的量濃度
Ⅱ、合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
Ⅲ、要使c組實(shí)驗(yàn)后剩余合金中的鋁恰好完全溶解，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升？

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)按照課本裝置（見(jiàn)圖1甲）做“測(cè)定空氣里氧氣的含量”實(shí)驗(yàn)．他們將燃燒匙內(nèi)的紅磷點(diǎn)燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于

1

5

．這是什么原因呢？興趣小組的四位同學(xué)就該現(xiàn)象做了如下探究．請(qǐng)你參與他們的探究，并回答有關(guān)問(wèn)題：
【提出問(wèn)題】
造成這個(gè)結(jié)果的原因是什么？如何改進(jìn)？
【猜想與假設(shè)】
排除了屬于偶然現(xiàn)象的原因之后，其中三位同學(xué)對(duì)原因做了如圖2猜想，對(duì)于這一現(xiàn)象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請(qǐng)寫(xiě)出你的一個(gè)合理猜想：．
【分析與交流】
對(duì)小周的猜想，大家一致認(rèn)為小周的猜想不合理，并認(rèn)為這樣做的結(jié)果將使誤差更大，原因是：．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
（1）小吳決定使用圖1甲裝置重做實(shí)驗(yàn)，并在實(shí)驗(yàn)前重新檢驗(yàn)了裝置的氣密性．小吳檢驗(yàn)圖1甲裝置氣密性的正確操作是．
（2）為了驗(yàn)證小施的猜想，同學(xué)們將500mL干燥的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g．由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知，殘余氣體中有氧氣；殘余氣體中氧氣的體積占%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）．
【反思與評(píng)價(jià)】
針對(duì)課本實(shí)驗(yàn)裝置和操作的不足，同學(xué)們經(jīng)過(guò)認(rèn)真思考，改進(jìn)并設(shè)計(jì)了如圖1乙的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)白磷比紅磷更易于燃燒，原因是．除此優(yōu)點(diǎn)外，與圖甲的裝置相比較，請(qǐng)你說(shuō)出新裝置的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：
（1）；（2）．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們還意外發(fā)現(xiàn)左玻璃管內(nèi)壁上端附著黃色固體．該黃色固體主要成分可能是．

化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)的是（　�。�

據(jù)科學(xué)家推測(cè)，月球的土壤吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的

3 2

He；在地球上，氦元素主要以

4 2

He的形式存在．下列有關(guān)

3 2

He和

4 2

He的說(shuō)法正確的是（　�。�

“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問(wèn)題．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是（　　）

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的

4 2

He、

56 28

Ni、

132 50

Sn、

208 82

Pb等尤為穩(wěn)定．根據(jù)此信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明元素符號(hào)．
（2）已知氧有三種同位素

16 8

O、

17 8

O、

18 8

O，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是．
（3）根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，

298 114

R位于元素周期表的位置，核穩(wěn)定性

298 114

R

289 114

R（填“＞”、“＜”或“=”）．

氫元素有^lH（氕）、²H（氘）、³H（氚）三種原子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�