下列說法正確的是（　�。�

甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1．其中A、B的成分見表一

表一
序號(hào)	A溶液	B溶液
	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/LKMnO4溶液
	2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是．
（2）請(qǐng)?jiān)诳驁D2中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③中CO₂體積隨時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．
乙組：通過測(cè)定KMnO₄溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率
為了探究KMnO₄與H₂C₂O₄濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L H2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
時(shí)間/s	40	20	10	---

（3）X=，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是．
（4）2號(hào)反應(yīng)中，H₂C₂O₄的反應(yīng)速率為．

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)（反應(yīng)條件略去），產(chǎn)物含有二種官能團(tuán)的反應(yīng)是（　　

下列關(guān)于石油和煤的說法中正確的是（　　）

在1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)（　　）

如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，寫出它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）合成氣中的CO氣體的重要用途之一是用于高爐煉鐵，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①下列不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（選填編號(hào)）．
a．v_正（CO₂）=v_逆（CO）              
b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再變化       
d．混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
②溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向進(jìn)行（填“正向”或“逆向”），判斷依據(jù)是．
④若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷：
升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大、減小或不變”）；充入CO并重新平衡后，混合氣體的密度（填“增大、減小或不變”）．
⑤該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖2所示．如果在t₃時(shí)增加CO的量，t₄時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，
請(qǐng)?jiān)谏蠄D畫出t₃～t₅時(shí)間段的v_逆變化曲線．
（3）目前工業(yè)上也可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂ 反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是（填序號(hào)）．
A．升高溫度      B．再充入H₂     C．再充入CO₂D．將H₂O（g）從體系中分離    E．保持體積不變，充入He（g）     F．增大容器體積，減小壓強(qiáng)．

2005年度的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)分別獎(jiǎng)給美國(guó)和法國(guó)的三位科學(xué)家，表彰他們對(duì)“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)研究方面作出的貢獻(xiàn)．“烯烴復(fù)分解”是指在金屬鎢或鉬等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．例如：
+→+
則對(duì)于有機(jī)物CH₂=CHCH₂CH=CH₂發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)時(shí)可能生成產(chǎn)物的判斷中正確的是（　�。�
①②CH₂═CH₂③④CH₂=C=CH₂．

對(duì)氯苯酚在水溶液中可發(fā)生如下的反應(yīng)得苯酚．為使反應(yīng)順利進(jìn)行，該反應(yīng)中還需加入的試劑是（　�。�

下列物質(zhì)不可以導(dǎo)電的是（　　）