下列物質(zhì)互為同素異型體的是（　　）

有①

17 8

、

18 8

O，②H₂O、D₂O、T₂O，③石墨、金剛石，

1 1

H、

2 1

H、

2 2

H四組微�；蛭镔|(zhì)．互為同位素的是（填序號）；互為同素異形體的是（填序號）．為同種物質(zhì)的是（填序號）．

請寫出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的化學(xué)式，這些物質(zhì)的原子核外都具有18個電子，它們的化學(xué)式為、、、、．

下列反應(yīng)，離子方程式正確的是（　�。�

在1-18號元素中，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題．
（1）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)4倍的元素是．
（2）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的非金屬元素是．
（3）內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的金屬元素是．
（4）與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是．
（5）地殼中含量最高的金屬元素是．
（6）單質(zhì)氧化性最強的非金屬元素是．
（7）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是．

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認為下列對化學(xué)知識概括合理的是（　�。�

A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3個能級，且每個能級上的容納的電子數(shù)目相同．C與E同主族，且C的單質(zhì)為空氣中的主要成份．X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子．回答下列問題：
（1）C、D、E中第一電離能最大的是（填元素符號），X的價電子排布式為
（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈形．該分子的中心原子的雜化方式為．
（3）A的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）．則1molA的這種單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為．
（4）X元素對應(yīng)的單質(zhì)在形成晶體時，采用如圖2所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為，
如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為N_A，則計算此單質(zhì)的密度表達式為  g/cm³（不必化簡）．

下列離子方程式中書寫正確的一組是（　�。�
①過量氯水與FeI₂溶液作用：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
②氟氣和水反應(yīng)：2F₂+2H₂O═4H⁺+4F^-+O₂
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
④銅片投入稀HNO₃溶液：Cu+NO₃^-+4H⁺═NO↑+2H₂O+Cu²⁺
⑤Na+2H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
⑥碳酸鈣放入鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
⑦向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）_{3（膠體）}+3H⁺．

除雜，并寫出相應(yīng)的離子方程式：
（1）FeCl₃溶液中混有FeCl₂
（2）FeCl₂溶液中混有FeCl₃
（3）FeCl₂溶液中混有CuCl₂．

（1）已知2molH2完全燃燒生成氣態(tài)水為放熱420KJ；即；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）  放熱420KJ 若1mol氣態(tài)水分解為氣體H₂和氣態(tài)O₂為熱（填吸或放）KJ；若標準狀況下1.12L的H2完全燃燒生成氣態(tài)水為放熱KJ；
（2）利用H₂與O₂的反應(yīng)可以設(shè)計原電池；用KOH溶液做電解液；通H2的碳棒為電源的極，電極反應(yīng)式．通O₂的碳棒為電源的極，電極反應(yīng)式．總反應(yīng)式．工作一段時間PH值變；  這種電池的優(yōu)點；相反，普通干電池的則對環(huán)境有污染的原因是；
（3）氫氣也可以與Cl₂反應(yīng)；在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1molH-H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH-Cl鍵要吸收432KJ的能量，寫出計算過程說明此反應(yīng)是放熱還是吸熱則在Cl₂中充分燃燒2mol H₂ 的能量變化是KJ．